Image

Bromi näyttää

Pitkästä aikaa ihmiset eivät tienneet, että bromi on tärkeä hivenaine ihmisten terveyden kannalta. Yksityiskohtainen tutkimus elävien kudosten biokemiallisesta koostumuksesta osoitti kuitenkin, että tätä elementtiä esiintyy munuaisissa, maksassa, veressä ja erityisen suurina määrinä ihmisen aivoissa. Eikä vain läsnä, vaan myös osallistuu aktiivisesti aineenvaihduntaan!

Bromipitoisuus tuotteissa (per 100g):

Merilevä 250 mcg
Katkarapu 230 mcg
Turska 230 mcg
Vehnä 80 mcg
Saksanpähkinät 65 mcg
Pavut 40 mcg

Mikä on bromi?

Bromi on ei-metallinen mineraali. Puhtaassa muodossaan se on tummanpunainen neste, jolla on erittäin epämiellyttävä haju (käännettynä kreikaksi "bromos" tarkoittaa "haisua"). Luonnossa esiintyy pääasiassa suolojen muodossa.

Bromipitoiset elintarvikkeet

Suurimmat bromiannokset löytyvät äyriäisistä. Levät, katkaravut, kalat ovat tärkeimmät lähteet.

"Jauhetuista" tuotteista bromia on läsnä viljassa, leivässä, pähkinöissä ja palkokasveissa.

Kaikissa kasveissa havaitaan kuvio: vähiten bromia löytyy juurista ja ennen kaikkea lehdistä. Sitä on suhteellisen paljon sienissä. Sitä löytyy myös maidosta, lihasta, muista eläimenosista, mutta sitä on yleensä vähän..

Päivittäinen tarve bromille

Sen arvioidaan olevan luokkaa 1 mg päivässä.

Lisääntynyt bromin kysyntä

Raskaana olevilla, imettävillä naisilla, ihmisillä, jotka harjoittavat intensiivisesti urheilua ja ovat alttiina korkealle stressille, on aina lisääntynyt bromin tarve kehossa.

Bromin imeytyminen ruoasta

Bromin lisäkäyttöä ei tarvita niin usein, koska tavallisessa ruokavaliossa on monia tämän elementin lähteitä, ja se imeytyy hyvin.
Bromin luonnollisia antagonisteja ovat jodi, fluori, alumiini, kloori. Ne häiritsevät sen imeytymistä. Huolimatta siitä, että monet elintarvikkeet sisältävät kaikki nämä elementit kerralla, henkilö saa riittävän määrän bromia sekaruokasta..

Bromin biologinen rooli

• Parantaa miesten seksuaalista toimintaa, parantaa siittiöiden laatua, siittiöiden elinvoimaa
• Keskushermostoa rauhoittava vaikutus, joka aiheuttaa inhibitioprosessien hallitsevuuden viritysprosesseihin verrattuna, parantaa unta
• Normalisoi mahahapon happamuuden.

Tämä ei liity suoraan bromin ominaisuuksiin, mutta sen perusteella valmistetaan valmisteita mahahaavojen, infektioiden ja jopa kasvainten hoitoon..

Bromin puutteen merkit

Mineraalin puutetta havaitaan harvoin. Kuitenkin, jos henkilö saa riittämättömät annokset bromia, heillä voi olla seuraavia oireita:

• Impotenssi miehillä
• Naisten taipumus keskenmenoon
• Lapsettomuus molemmilla sukupuolilla
• Univaikeudet
• Ärtyneisyys, hermostuneisuus
• Anemia
• gastriitti.

Merkkejä ylimääräisestä bromista

Bromia sisältävien elintarvikkeiden kulutuksen lisääntyessä ja jopa suurten bromiannosten saannissa mineraalikompleksien koostumuksessa sen ylimäärä on epätodennäköistä. Mutta yliannostus on silti mahdollista, jos otat bromia usein ja suurina määrinä osana lääkkeitä.

Bromilääkkeet ovat erittäin rauhoittavia. Aikaisemmin niitä käytettiin usein, nyt niitä ei käytännössä käytetä, koska ihmiset, jotka joivat niitä, kehittivät ajan myötä monissa tapauksissa kroonista myrkytystä. Tämä tila sai jopa nimensä - bromismi.

Bromin yliannostus lisää uneliaisuutta, tajunnan masennusta, muistin menetystä, kilpirauhasen vajaatoimintaa, ruoansulatuskanavan häiriöitä vaikeissa tapauksissa maksan ja munuaisten vajaatoimintaan. Jos yli 35 mg: n annos bromia pääsee ihmiskehoon, se voi olla hengenvaarallinen..

Tuotteiden bromipitoisuuteen vaikuttavat tekijät

Bromia varastoidaan elintarvikkeisiin kaikenlaisessa kulinaarisessa käsittelyssä.

Miksi bromivajetta esiintyy

Elementin puutetta esiintyy, mutta harvoin.

Bromipuutosta kokevat yleensä ne, jotka ovat huonosti ruokittuja, noudattavat tiukkaa ruokavaliota tai kärsivät ruoansulatuskanavan sairauksista, joihin liittyy ravinteiden imeytymisen väheneminen..

Bromi: hinta ja myynti

Kauppamme valikoima sisältää monia vitamiineja, mineraalikomplekseja ja bromipitoisia ravintolisiä. Voit ostaa meiltä bromia sisältäviä koostumuksia halvimpaan hintaan.

Ne toimitetaan sinulle mahdollisimman pian, ja niiden vastaanotto auttaa sinua parantamaan terveyttäsi ja välttämään mineraalien aineenvaihdunnan ongelmia.

Alueiden lukumäärä on 8800550-52-96.

Bromi (Br, Bromi)

Bromihistoria

Bromi löydettiin 1800-luvun ensimmäisellä kolmanneksella, toisistaan ​​riippumatta saksalainen kemisti Karl Jacob Loewich vuonna 1825 ja ranskalainen Antoine Jerome Balard - vuonna 1826 esittivät maailmalle uuden kemiallisen elementin. Mielenkiintoinen tosiasia - Balar kutsui alun perin alkuaineeksi (latinalaisesta muriasta - suolavedeksi), koska hän löysi löytönsä opiskellessaan Välimeren suolakenttiä.

Bromin yleiset ominaisuudet

Bromi (antiikin kreikkalaisesta βρῶμος, kirjaimellisesti "haiseva", "haiseva", "haiseva") on osa D.I: n kemiallisten alkuaineiden jaksollisen järjestelmän neljännen jakson pääalaryhmän VII pääryhmää. Mendelejev (uudessa luokittelussa - osa 17. ryhmää). Bromi on halogeeni, reaktiivinen ei-metalli, atomiluku 35 ja molekyylipaino 79,904. Symbolia Br (latinalaisesta Bromumista) käytetään nimitykseen.

Bromin löytäminen luonnosta

Bromi on laajalle levinnyt kemiallinen alkuaine, jota esiintyy melkein kaikkialla ympäristössä. Erityisesti paljon bromia on suolaisessa vedessä - merissä ja järvissä, se on kaliumbromidin, natriumbromidin ja magnesiumbromidin muodossa. Suurin määrä bromia muodostuu meriveden haihtumisesta, sitä esiintyy myös joissakin kivissä sekä kasveissa.

Ihmiskeho sisältää enintään 300 mg bromia, pääasiassa kilpirauhasessa; bromi sisältää myös verta, munuaisia ​​ja aivolisäkettä, lihaksia ja luukudosta.

Bromin fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Bromi on yleensä pistävä raskas neste, sillä on punaruskea väri ja pistävä, erittäin epämiellyttävä (haiseva) haju. Se on ainoa ei-metalli, joka on nestemäisessä tilassa huoneenlämpötilassa.

Bromi (samoin kuin bromihöyryt) on myrkyllinen ja myrkyllinen aine, jota työskenneltäessä on välttämätöntä käyttää kemiallista suojaa, koska kun se joutuu kosketuksiin ihmisen ihon ja limakalvojen kanssa, bromi muodostaa palovammoja.

Luonnollisen bromin koostumus on kaksi stabiilia isotooppia (79 Br ja 81 Br), bromimolekyyli koostuu kahdesta atomista ja sillä on kemiallinen kaava Br2.

Kehon päivittäinen tarve bromille

Tarve terveelle keholle bromia - enintään 0,8-1 g.

Bromipitoiset elintarvikkeet

Kehossa olevan läsnäolon lisäksi henkilö saa bromia ruoan kanssa. Tärkeimmät bromin toimittajat ovat pähkinät (mantelit, hasselpähkinät, maapähkinät), palkokasvit (pavut, herneet ja linssit), vehnä- ja durumvehnäpasta, ohra, maitotuotteet, levät ja melkein kaikki merikalat.

Bromin vaarat ja haitat

Alkuainebromi on voimakas myrkky, sen nauttiminen on ehdottomasti kielletty. Bromihöyryt voivat aiheuttaa keuhkopöhön, etenkin niillä, jotka ovat alttiita allergisille reaktioille tai joilla on keuhko- ja hengitysteiden sairauksia (bromihöyryt ovat erittäin vaarallisia astmaatikoille).

Bromivalmisteita ei ole suositeltavaa käyttää ihmisille, jotka työn erityispiirteiden vuoksi tarvitsevat vakaan keskittymiskyvyn (kuljettajat, kiipeilijät, korkeiden kokoonpanijoiden kokoonpanot).

Merkkejä ylimääräisestä bromista

Tämän aineen ylikuumeneminen tapahtuu yleensä bromivalmisteiden yliannostuksen yhteydessä; se ei ole kategorisesti toivottavaa ihmisille, koska se voi aiheuttaa todellisen vaaran terveydelle. Tärkeimmät merkit ylimääräisestä bromipitoisuudesta kehossa ovat tulehdus ja ihottumat iholla, ruoansulatuskanavan toimintahäiriöt, yleinen letargia ja masennus, jatkuva keuhkoputkentulehdus ja nuha, jotka eivät liity vilustumiin ja viruksiin.

Bromin puutteen merkit

Bromin puute elimistössä ilmenee unettomuutena, lasten ja nuorten kasvun hidastumisena, veren hemoglobiinitason laskuna, mutta näihin oireisiin ei aina liity riittävää bromimäärää, joten epäilysten vahvistamiseksi sinun on käytävä lääkärin luona ja tehtävä tarvittavat testit. Bromin puutteen takia spontaanin abortin riski kasvaa usein (keskenmeno eri aikoina, jopa kolmannelle kolmannekselle).

Bromin hyödylliset ominaisuudet ja sen vaikutus kehoon

Bromia (bromidien muodossa) käytetään erilaisiin sairauksiin, sen pääasiallinen vaikutus on rauhoittava, joten bromivalmisteita määrätään usein hermostohäiriöille ja unihäiriöille. Bromisuolat ovat tehokas hoito kouristuksia aiheuttaville sairauksille (erityisesti epilepsia), sydän- ja verisuonijärjestelmän häiriöille sekä joillekin maha-suolikanavan vaivoille (mahalaukun ja pohjukaissuolihaavan).

Bromin sulavuus

Kloori, alumiini, jodi ja fluori hidastavat bromin imeytymistä, joten sinun on käytettävä bromisuoloja sisältäviä lääkkeitä vasta lääkärin kuulemisen jälkeen..

Bromi ja sen vaikutus miesten tehoon

Toisin kuin vahvistamattomat huhut (enemmän kuin anekdootit), bromilla ei ole masentavaa vaikutusta miesten sukupuoleen ja tehoon. Väitetään, että bromia valkoisen jauheen muodossa lisätään armeijan nuorten sotilaiden sekä psykiatristen klinikkojen miespotilaiden ja vankiloiden ja siirtomaiden vankien ruokaan. Tälle ei ole olemassa yhtä ainoaa tieteellistä vahvistusta, ja huhut voidaan selittää bromin (sen valmisteiden) kyvyllä olla rauhoittava vaikutus..

Joidenkin lähteiden mukaan bromi edistää miesten seksuaalitoiminnan aktivoitumista ja siemensyöksyn määrän sekä siihen sisältyvien siittiöiden määrän kasvua..

Bromin käyttö elämässä

Bromia käytetään paitsi lääketieteessä (kaliumbromidi ja natriumbromidi) myös muilla aloilla, kuten valokuvauksessa, öljyntuotannossa ja moottoripolttoaineiden tuotannossa. Bromia käytetään kemiallisten sodankäynnin aineiden valmistuksessa, mikä jälleen korostaa tarvetta huolella käsitellä tätä elementtiä..

Bromi: ominaisuudet ja merkitys terveydelle, käyttö

Bromi? Hivenaineiden läsnäolo ihmiskehossa lasketaan hyvin pieninä määrinä, koska nämä ovat aineita, joita kehossamme on vähemmän kuin 0,015 g. Elimen tai kudoksen massasta niiden sisältö on tuhannesosaa tai vähemmän (10–2–10–7%), joten niitä kutsutaan myös hivenaineita. Huolimatta tällaisesta niukasta läsnäolosta riittävä määrä näitä aineita on tärkeä edellytys kaikkien järjestelmien ja elinten täydelliselle toiminnalle. Yksi näistä mineraaleista on hivenaine bromi. Sen ominaisuuksia ja merkitystä terveydelle käsitellään tässä artikkelissa, ja myös sen käytön pääohjeet terapeuttisiin ja ennaltaehkäiseviin tarkoituksiin paljastetaan..

Bromi: löytöhistoria

Mielenkiintoinen tarina on bromin löytäminen, joka pysyi viimeisenä valkoisena täplänä halogeenien joukossa. Samanaikaisesti kaksi kemistiä eristettiin kerralla eri aineista: vuonna 1825 Heidelbergin yliopiston opiskelija K.Levig altistettuaan kloorille kivennäisvesillä ja ranskalaisia ​​kasveja tutkinut ranskalainen kemisti A.Balard klooriveden ja levätuhkan reaktion aikana. Vaikka Levig yritti hankkia enemmän uutta ainetta, Balar oli jo julkaissut raportin löytöstään vuonna 1826 ja saavuttanut siten maailmanlaajuisen maineen. Balar halusi kutsua tuloksena olevaa ainetta latinankielisellä sanalla "murid", joka tarkoittaa "suolaliuos". Kloorivetyhappoa kutsuttiin kuitenkin muriinihapoksi, ja siitä johdettuja suoloja kutsuttiin muriaatteiksi, ja terminologisen sekaannuksen välttämiseksi tiedeyhteisössä päätettiin kutsua löydettyä mineraalibromia, joka käännetään antiikin kreikasta "haiseksi". Bromilla on tukahduttava, epämiellyttävä haju. Venäjän kemian tieteessä 1800-luvulla tämä hivenaine nimettiin bromiksi, vromidiksi ja mokuriksi.

Bromia optimaalisessa luonnollisessa muodossaan ja annostuksessaan käytetään mehiläishoitotuotteissa, kuten siitepölyssä, emoaineshyytelössä ja drone-haudoissa, jotka ovat osa monia Parapharmin luonnollisia vitamiini- ja mineraalikomplekseja: Leveton P, Elton P, Leveton Forte ”,“ Elton Forte ”,“ Apitonus P ”,“ Osteomed ”,“ Osteo-Vit ”,“ Osteomed Forte ”,“ Eromax ”,“ Memo-Vit ”ja“ Cardioton ”. Siksi kiinnitämme niin paljon huomiota jokaiseen luonnolliseen aineeseen, puhumalla niiden merkityksestä ja terveydellisistä eduista..

Kemiallinen ja fysikaalinen
bromin ominaisuudet

Tarinaa bromin kemiallisista ja fysikaalisista ominaisuuksista edeltää kuvaus sen sijainnista Mendelejevin kemiallisten alkuaineiden jaksollisessa taulukossa. Siinä se sijaitsee symbolin Br (lat. Bromum) alla 17. ryhmän 35. numeron alla, jossa on halogeeneja (fluori, kloori, bromi, jodi ja astatiini). Nämä ovat ei-metalleja ja aktiivisia hapettimia, joita ei esiinny luonnossa itsenäisesti, vaan vain yhdisteiden koostumuksessa, koska ne ovat erittäin reaktiivisia ja yhdistyvät melkein kaikkien yksinkertaisten aineiden kanssa. On vain 2 alkuaineita, joiden yksinkertaiset aineet ovat nestemäisessä muodossa normaaleissa olosuhteissa - nämä ovat elohopea ja bromi, ja vain yksi nestemäinen ei-metallinen - bromi, joka on punaruskea myrkyllinen neste, joka tupakoi ruskean höyryn kanssa. Bromi kiteytyy vain lämpötilassa -7,25 ° C ja kiehuu +59 ° C: ssa. Liukenee H: ksi2O (saadaan ns. Bromivettä), mutta parempi - orgaanisissa liuottimissa.

Puhtaassa muodossaan bromia edustaa 2-atominen molekyyli - Br2, mutta sen korkea kemiallinen aktiivisuus ei salli sen olevan luonteeltaan vapaassa tilassa, joten se löytyy bromidien (metallien kanssa muodostuvien yhdisteiden) koostumuksesta. Maan sisätilojen ja kivien sisällön suhteen se on 50. sija, joten sen luonnollinen lähde ovat enimmäkseen suolajärvet ja meret; pohjaveden mukana oleva öljy. Sitä esiintyy myös ilmassa, enemmän rannikkoalueilla. Teollisuuden vuotojen aikana bromihöyryillä on kuitenkin myrkyllinen ja tukahduttava vaikutus ihmisiin..

Bromin ominaisuuksien ansiosta sitä voidaan käyttää laajalti polttoaineiden lisäaineiden, maataloudessa käytettävien torjunta-aineiden, palamista hidastavien aineiden, valokuvien hopeabromidin valoherkän aineen ja lääkkeiden valmistuksessa. Tämän hivenaineen käyttäminen vaatii äärimmäistä huolellisuutta ja turvallisuutta. Käsineet, haalarit ja kaasunaamari ovat parhaita liittolaisiasi käsiteltäessä tätä ainetta..

Bromi-arvo
ihmiskeholle

Puhdas bromi on erittäin myrkyllinen aine! Vain 3 grammaa alkuainebromia, jos sitä nautitaan, aiheuttaa myrkytyksen ja 35 grammaa on kohtalokasta. Kosketus nestemäiseen bromiin on täynnä kivuliaita, huonosti parantuneita palovammoja. 0,001% ilmassa olevaa bromia aiheuttaa yskää, tukehtumista, huimausta, nenäverenvuotoa, ja tämän luvun ylittäminen uhkaa hengityskouristuksia ja kuolemaa. Myrkyllisyydestä huolimatta bromin merkitystä ihmiskeholle on vaikea aliarvioida. Se on hivenaine, joka löytyy elimistä ja kudoksista: aivoista, verestä, maksasta ja munuaisista, kilpirauhasesta, lihaskudoksista ja luista... Tarvitsemme sitä pieninä määrinä!

Bromilla on vaikutusta keskushermostoon. Se kerääntyy aivokuoreen ja säätelee hermosolujen toimintaa vastuussa herätteen ja eston reaktioiden välisestä tasapainosta. Tarvittaessa se lisää estoa kalvoentsyymien avulla, ja tämä johtuu sen rauhoittavasta vaikutuksesta..

Tämä hivenaine on tärkeä myös endokriiniselle järjestelmälle, koska se toimii eräänlaisena vaihtoehtona jodille ja vähentää kilpirauhasen tarvetta jodissa estäen sen kasvua - endeemisen goiterin esiintymistä.

Bromin rooli maha-suolikanavan työssä johtuu sen aktivoivasta vaikutuksesta ruoansulatusentsyymeihin:

  • pepsiini (välttämätön proteiinien hajoamiseksi);
  • amylaasi (hajottaa hiilihydraatit);
  • lipaasi (liuottaa ja lajittelee rasvat ruoansulatuksen aikana).

Kysymys bromin vaikutuksesta miesten seksuaaliseen toimintaan on peitetty myytteillä. Erityisesti se, että aikaisemmat vankiloissa olevat vankit, sairaaloiden psykiatristen osastojen potilaat ja armeijan sotilaat täydennettiin tällä mineraalilla erektiotoiminnan heikentämiseksi. Pitkän ajan uskottiin, että bromi, jolla on yleinen rauhoittava vaikutus kehoon, myös masentaa seksuaalista aluetta. Myöhemmät tutkimukset ovat kuitenkin osoittaneet aivan päinvastaisen vaikutuksen kuin bromidilääkkeiden ottaminen, mikä auttaa vakauttamaan miesten lisääntymisjärjestelmää, lisäämään siemennestettä ja siittiöiden määrää siinä..

Bromi erittyy kehosta virtsaan ja hikoilun aikana. Joten sen pääsy ulkopuolelta ruoan kautta (ja tarvittaessa farmakologisissa valmisteissa) on välttämätöntä. Sen eliminointi on kuitenkin pitkä prosessi, joten sen pitoisuutta elimissä ja kudoksissa on mahdollista lisätä, mikä on erittäin vaarallista terveydelle..

Kuinka bromin puute vaikuttaa
ihmisten terveydelle?

Bromipuutos voi aiheuttaa useita vakavia toimintahäiriöitä. Lapsuudessa ja murrosiässä sen puute voi johtaa hitaampaan kasvuun, ja aikuisilla se on täynnä odotettavissa olevan elinajan lyhenemistä. Nukkumisongelmat, neurasteeniset ja hysteeriset ilmenemismuodot, hemoglobiinipitoisuuden laskun aiheuttama anemia, raskaana olevien naisten spontaanin abortin lisääntynyt riski, sukupuolitoimintojen heikkeneminen, happamuuden vähenemisestä johtuvat ruoansulatusongelmat - kaikki tämä voi olla seurausta tämän mineraalin puutteesta. Tämän tilan syyt ovat aineenvaihdunnan poikkeavuudet tai diureettien väärinkäyttö, jotka edistävät bromin poistumista kehosta. Asiantuntijan on välttämättä diagnosoitava bromin puute ja määrättävä hoito, ja tässä tapauksessa on erittäin suositeltavaa itsehoitaa ilman lääkärin kuulemista..

Bromin yliannostus

Vähintään vaarallinen on bromin yliannostus, joka tapahtuu yksinomaan farmakologisten lääkkeiden käytön yhteydessä. Tyypillisiä oireita ovat allergiset ihottumat, ihon tulehdukselliset oireet, ruoansulatuskanavan toiminnan häiriöt, masennus ja voiman menetys, unihäiriöt, letargia, keuhkoputkentulehdus ja nuha reaktiona bromin toksiselle vaikutukselle. Hermosto, havaintoelimet (näkö ja kuulo) kärsivät, henkiset prosessit, kognitiiviset (liittyvät havaitsemiseen) toiminnot heikkenevät.

Ylimääräinen bromi voi olla hengenvaarallinen, joten jos epäilet yliannostusta, lopeta bromia sisältävien lääkkeiden käyttö pikaisesti ja ota yhteys lääkäriin niiden peruuttamiseksi tai annoksen muuttamiseksi..

Bromivalmisteiden ottaminen sisään
terapeuttisiin ja ennaltaehkäiseviin tarkoituksiin

Tutkimus bromidien vaikutuksista ihmisten terveyteen ja niiden käyttöönotto lääketieteellisessä käytännössä alkoi melkein heti bromin löytämisen jälkeen - 1800-luvulla, joten bromivalmisteiden ottaminen on todistettu lääke kliinisessä lääketieteessä.

Venäläinen fysiologi I.P. Pavlov osallistui merkittävästi bromia sisältävien yhdisteiden vaikutuksen hermostoon tutkimiseen. Hänen koirakokeensa osoittivat bromin tehokkuuden neurooseissa, ja määrätyt bromidiannokset tulisi korreloida korkeamman hermostotoiminnan tyypin kanssa (vahvalla tyypillä vaaditaan suurempia annoksia).

Bromideja käytetään rauhoittavina aineina neuropsykiatristen häiriöiden, unettomuuden, yliherkkyyden, hysterian ja neurasthenian, kouristusten yhteydessä, mutta niitä on melkein lopetettu epilepsian hoidossa. Nykyään lääkärit määräävät bromideja varoen hitaan eliminaation vuoksi kehosta ja bromismin kehittymisen vaarasta - kroonisesta bromimyrkytyksestä. Indikaatio bromia sisältävien lääkkeiden määräämiseen on edelleen voimassa, koska aivokuoren ja elinten, järjestelmien välisen koordinaation rikkominen, jota esiintyy usein mahalaukun ja pohjukaissuolihaavan kanssa, kohonnut verenpaineen kehittymisen varhaisessa vaiheessa.

Bromia sisältävien yleisten valmisteiden joukossa ovat kaliumbromidi, natriumbromidi, “Adonis-bromi”, “Bromcamphor” ja muut, sekä suun kautta jauheiden ja liuosten muodossa että laskimoon. Natriumbromidia voidaan käyttää elektroforeesissa - kivulias tulehdusprosessissa, vyöruusu. Bromidien annostukseen sisältyy 0,1-1 gramman ottaminen kolme kertaa päivässä.

Päivittäinen tarve bromille

Mahahapon happamuuden lisäämiseksi ja miesten seksuaalisen toiminnan aktivoimiseksi, hermostohäiriöiden estämiseksi lääkärit suosittelevat 3–8 mg: n käyttöä. Tämä on päivittäinen vaatimus bromille terveelle ihmiselle. Monet ravintolisät sisältävät tämän hivenaineen yhdessä muiden mineraalien kanssa. Keskimäärin 1 mg tulee kehoomme ruoan kanssa.

Bromipitoisuus
elintarvikkeissa

Kun tiedät, mikä on bromin pitoisuus ruoassa, voit lisätä sen saantia käyttämättä farmakologisia lääkkeitä. Tämä hivenaine kertyy moniin kasveihin, ottaen sen suolesta ja sitomalla sen orgaanisiin myrkyttömiin yhdisteisiin ja suoloihin.

Erityisen rikas heissä:

  • herneitä,
  • pavut,
  • linssit,
  • erilaisia ​​pähkinöitä ja
  • vilja (ohra, vehnä jne.).

He ottavat sen koostumukseensa merivedestä

  • rakkolevä ja muut levät,
  • merikala.

Voimme myös saada bromia kivisuolasta. Se sisältää myös maitotuotteita, pastaa ja durumvehnästä valmistettuja leipätuotteita..

Bromi ja sen vaikutus ihmiskehoon. viite

1. syyskuuta 2011 tapahtui bromivuoto yhdessä tavarajunavaunusta Etelä-Uralin rautatieaseman (SUR) Tšeljabinsk Glavny -asemalla. Tapahtuman vuoksi lomakoulujen linjat on peruutettu useissa Tšeljabinskin kouluissa. 36 ihmistä hakeutui lääkäriin.

Bromi (kreikkalaisesta kromosomista - haju; nimi liittyy epämiellyttävään bromin hajuun), Br - kemiallinen alkuaine VII gr. Dmitri Mendelejevin jaksollinen taulukko kuuluu halogeeneihin.

Vuonna 1825 löysi ranskalainen kemisti Antoine Balard, joka vaikutti kloorilla vesiliuokseen, joka saatiin merilevän tuhkan pesemisen jälkeen, eristävän tummanruskean, tuoksuvan nesteen. Määrittänyt nesteen tiheyden ja kiehumispisteen sekä tutkinut sen tärkeimmät kemialliset ominaisuudet, Balard lähetti raportin kokeistaan ​​Pariisin tiedeakatemiaan. Siinä erityisesti ehdotettiin nimeä "murid" uudelle alkuaineelle (latinalaisesta muriasta - suolaliuos, suolaliuos). Tämän raportin tarkistamiseksi perustettu komissio ei hyväksynyt Balarin nimeä ja nimitti uuden alkuaineen bromiksi..

Normaaleissa olosuhteissa bromi on raskas neste, jolla on pistävä haju, tumman violetti, melkein musta heijastuvassa valossa, tumman punainen läpäisevässä valossa; muodostaa helposti kelta-ruskeat parit. Sulamispiste 7,25 ° C, kiehumispiste 59,2 ° C.

Bromi liukenee veteen (3,58 g 100 g: aan 20 ° C: ssa), kloridien (kloorin kemialliset yhdisteet) ja erityisesti bromidien (bromin kemialliset yhdisteet) läsnä ollessa liukoisuus lisääntyy ja sulfaattien läsnä ollessa se vähenee.

Reaktiivisuuden suhteen bromilla on väliasema kloorin ja jodin välillä. Muiden halogeenien (fluori, kloori, jodi) kanssa muodostuu epävakaita yhdisteitä, joilla on korkea kemiallinen aktiivisuus.

Bromi ei reagoi suoraan hapen ja typen kanssa edes korotetuissa lämpötiloissa; sen epävakaat yhdisteet näiden alkuaineiden kanssa saadaan epäsuorilla menetelmillä. Bromi ei myöskään reagoi hiilen kanssa.

Bromi muodostaa vuorovaikutuksessa monien metallien kanssa bromideja. Tantaali ja platina kestävät bromia, hopeaa, titaania ja johtavat vähemmässä määrin..

Bromi on melko harvinainen osa maankuorta. Sen sisällön arvioidaan olevan 0,37x10 4 (noin 50. sija).

Kemiallisesti bromi on erittäin aktiivista eikä sitä siten esiinny luonnossa vapaassa muodossa. Se on osa suurta määrää erilaisia ​​yhdisteitä (natrium, kalium, magnesiumbromidit jne.), Jotka seuraavat natrium-, kalium- ja magnesiumklorideja. Bromin omat mineraalit - bromargyriitti (hopeabromidi) ja emboliti (kloridin ja hopeabromidin sekoitus) - ovat erittäin harvinaisia.

Bromin lähde on katkerien järvien vedet, öljyn ja erilaisten suolakertymien mukana olevat suolaliuokset sekä merivesi. Tällä hetkellä bromia uutetaan yleensä joidenkin katkerien järvien vesistä, joista yksi sijaitsee erityisesti Kultai-arolla Altailla..

Bromia käytetään useiden epäorgaanisten ja orgaanisten aineiden valmistuksessa analyyttisessä kemiassa. Bromiyhdisteitä käytetään polttoaineiden lisäaineina, torjunta-aineina ja palamisen estäjinä. Bromia sisältävät lääkkeet ovat laajalti tunnettuja.
Bromi on myrkyllistä: myrkyllinen annos keholle on 3 g, tappava annos on 35 g.

Ilmassa olevan bromipitoisuuden ollessa 0,001% havaitaan limakalvojen ärsytystä, huimausta ja nenäverenvuotoa. Pitoisuutena 0,02% - tukehtuminen, kouristukset, hengitysteiden sairaudet. Nestemäinen bromikontakti iholle aiheuttaa kutinaa, pitkäaikaisessa altistuksessa muodostuu hitaasti parantavia haavaumia.

Bromilla on erittäin syvällinen vaikutus imusolmukkeisiin, erityisesti korvasylkirauhaseen, munasarjoihin ja kivesten. Se lisää niiden määrän nopeaa kasvua ja erityistä kovettumista: vaurioitunut rauhanen on kova kuin kivi. Tärkeä ominaisuus: rauhaset vaikuttavat vain vasemmalla puolella.

Pienillä annoksilla ja erittäin suurilla laimennuksilla sisäinen bromi tuottaa erityisen vaikutuksen aivoihin ja selkäytimeen - se heikentää älyllistä suorituskykyä ja estää refleksin ärsytettävyyttä, innostaa uneliaisuutta.

Jos myrkytetään bromihöyryillä, uhri on välittömästi vietävä raittiiseen ilmaan. Hengityksen palauttamiseksi voit käyttää tamponia, joka on kostutettu ammoniakkiin, tuomalla se ajoittain uhrin nenään lyhyeksi ajaksi. Hoito tulee suorittaa lääkärin valvonnassa.

Jos kotimyrkytys tapahtuu bromilla tai sisäisesti otetuilla bromideilla: anna uhrille maitoa, johon on sekoitettu muna, oksennuta useita kertoja varmistaen, että oksentelu ei pääse hengitysteihin. Voit myös juoda lämpimää tärkkelystä tai jauhotahnaa ja aktiivihiiltä. Sisällä bromin poistamiseksi kehosta päivällä sinun on otettava 10 30 g pöytäsuolaa suuressa määrässä vettä (3 5 l). Lisähoito on oireenmukaista.

Nestemäisellä bromilla palanut iho pestään toistuvasti vedellä.

Sekä bromihöyryn että nestemäisen bromin korkean kemiallisen aktiivisuuden ja myrkyllisyyden vuoksi se tulisi varastoida lasiseen, tiiviisti suljettuun paksuseinämäiseen astiaan. Bromipullot sijoitetaan astioihin, joissa on hiekkaa, joka suojaa pulloja ravisteltaessa tuhoutumiselta. Bromin suuren tiheyden vuoksi sen sisältämiä pulloja ei saa missään tapauksessa ottaa vain kurkusta (kurkku voi tulla irti ja sitten myrkyllinen neste on lattialla).

Henkilökohtaisia ​​suojatoimenpiteitä ovat suodattavien teollisten kaasunaamareiden, kumikäsineiden, saappaiden, esiliinojen käyttö, turvallisuusmääräysten tiukka noudattaminen.

Aineisto valmistettiin avoimista lähteistä saatujen tietojen perusteella

Bromi on myrkyllinen alkuaine, jolla on mielenkiintoisia ominaisuuksia

Bromi on yksinkertainen aine, halogeeni, joka löydettiin 1800-luvun alusta. Ei yleisin alkuaine maapallolla, mutta hajallaan: se löytyy meristä ja valtameristä, järvistä ja pohjavedestä, maankuoresta, ilmakehästä, kasveista (palkokasvit, levät). Sitä ei esiinny puhtaassa muodossaan korkean kemiallisen aktiivisuutensa vuoksi. Bromimineraaleja on vähän, eikä niillä ole teollista arvoa. Bromia uutetaan merivedestä, katkerista järvistä, öljykenttiin liittyvästä pohjavedestä.

Ominaisuudet

Raskas neste, tummanpunainen. Vain bromi ja elohopea kaikista yksinkertaisista aineista ovat nesteitä normaaleissa olosuhteissa. Haju on epämiellyttävä, nimen hän antoi aineelle nimen (kreikkalaisista "bromos" tarkoittaa huonoa hajua). Se liukenee huonosti veteen, vaikkakin paremmin kuin muut halogeenit. Sekoittuu orgaanisiin liuottimiin missä tahansa suhteessa.

Reaktiivinen elementti, vahva hapetin, muodostaa melko vahvan bromivetyhapon HBr. Lisäksi se muodostaa useita happea sisältäviä happoja. Reagoi halogeenien, ei-metallien, metallien kanssa. Ei reagoi hapen, typen, platinan, tantaalin kanssa. Muodostaa bromideja, kiinnittyy helposti orgaanisiin yhdisteisiin.

On välttämätöntä erottaa bromi kemiallisena alkuaineena ja lääke "bromi", jota määrätään klinikalla rauhoittavana aineena. Bromi on erittäin myrkyllistä, ja kaliumbromidia tai natriumbromidia käytetään lääketieteellisiin tarkoituksiin, jotka parantavat keskushermoston estoprosesseja.

Bromi ja sen höyryt ovat myrkyllisiä; kosketuksissa ihon kanssa nestemäinen bromi aiheuttaa pitkäaikaisia ​​kemiallisia palovammoja. Reagenssin kanssa saa työskennellä vain käyttämällä kaikkia suojavarusteita, mukaan lukien erikoisvaatteet, käsineet ja kaasunaamari. Bromihöyryn hengittäminen on erityisen vaarallista hengitystiesairaille, koska keuhkopöhö voi kehittyä. Bromimyrkytyksen yhteydessä on annettava henkilölle raitista ilmaa tai hengitettävä happea ja soitettava lääkärille. Lämmin maito, sooda, soodaa sisältävä kivennäisvesi, kahvi auttavat. Natriumtiosulfaattiliuos toimii vastalääkkeenä ja neutraloijana bromivuodoille. Sitä voidaan käyttää myös kasvojen siteiden kyllästämiseen suojaamaan höyryiltä. Pienille vuodoille tavallinen sooda toimii, mutta reaktio bromin kanssa on eksoterminen, aiheuttaa ilman lämpötilan nousua ja lisää höyryjä, joten on parempi olla käsillä natriumtiosulfaatti.

Sovellus

- Kemianteollisuudessa bromia käytetään orgaanisten ja epäorgaanisten yhdisteiden, kuten kalium- ja natriumbromidin, bromivetyhapon, dibromietaanin ja monien muiden, tuottamiseen..
- Bromi on korkealaatuisen kumin kysyntä.
- Analyyttisiin tarkoituksiin käytetään bromia, bromivettä, kaliumbromidia, natriumbromidia.
- Hopeabromidia käytetään valoherkkänä materiaalina valokuvauksessa.
- Lähes puolet tuotetusta bromista käytetään 1,2-dibromietaanin saamiseen, joka sisältyy polttoaineeseen kolhunestonaineena, käytetään puun suojaamiseen hyönteisten aiheuttamilta vaurioilta orgaanisessa synteesissä.
- Bromia käytetään laajalti palonestoaineiden - erityisten lisäaineiden ja kyllästysten - tuottamiseen, jotka antavat palolle sammutusominaisuudet maaleille, muoveille, puulle, tekstiilimateriaaleille.
- Bromikloorimetaania käytetään sammuttimien täyttämiseen.
- Bromipentafluoridia käytetään rakettipolttoaineessa.
- Maataloudessa bromiyhdisteitä käytetään kasvintuholaisten torjuntaan.
- Bromidiliuoksia käytetään öljyntuotannossa, kaivos- ja jalostamoissa.
- Lääketieteessä KBr- ja NaBr-liuokset sisältyvät rauhoittaviin aineisiin, esimerkiksi Corvalol-valmisteeseen..
- Bromia voidaan käyttää desinfiointiaineena kloorin korvaamiseksi uima-altaissa, vedenkäsittelylaitoksissa.

Kaliumbromidia, natriumbromidia, bromivetyhappoa, kaliumbromidin standarditiitteriä myydään verkkokaupassamme kilpailukykyiseen hintaan.

Bromi näyttää

Br, Mendelejevin jaksollisen järjestelmän ryhmän VII kemiallinen alkuaine, viittaa halogeeneihin (katso Halogeenit); atominumero 35, atomimassa 79.904; punaruskea neste, jolla on voimakas epämiellyttävä haju. Burman löysi vuonna 1826 ranskalainen kemisti A. Zh. Balard tutkimalla Välimeren suolakenttien suolaliuoksia; nimetty kreikkalaisesta kromosomista - haju. Luonnollinen käyminen koostuu kahdesta stabiilista isotoopista, 79 Br (50,54%) ja 81 Br (49,46%). Keinotekoisesti saaduista B.: n radioaktiivisista isotoopeista mielenkiintoisin on 80Br, jonka esimerkistä I.V.Kurchatov löysi atomituumien isomerismin ilmiön (katso atomiatomien isomerismi).

Luonnossa oleminen. B.: n pitoisuudeksi maankuoressa (1,6 - 10 - 4 painoprosenttia) arvioidaan olevan 10 15 - 10 16 tonnia. Pääkannassaan B. on dispergoituneena magmakivikiviin sekä laajalle levinneisiin halogenideihin. B. on jatkuva kloorin kumppani. Bromidisuolat (NaBr, KBr, MgBr2) esiintyy kloridisuolojen kerrostumissa (pöytäsuolassa enintään 0,03% Br, kaliumsuoloissa - sylviinissä ja karnaliitissa - enintään 0,3% Br), samoin kuin merivedessä (0,065% Br), suolajärvissä (enintään 0%), 2% Br) ja maanalaiset suolavedet, jotka yleensä liittyvät suola- ja öljykenttiin (enintään 0,1% Br). Hyvän vesiliukoisuuden ansiosta bromidisuoloja kertyy meri- ja järvivesimuodostumien jäännössuolaliuoksiin. B. kulkeutuu helposti liukenevien yhdisteiden muodossa muodostaen hyvin harvoin kiinteitä mineraalimuotoja, joita edustavat bromyriitti AgBr, emboliti Ag (Cl, Br) ja jodemboliitti Ag (Cl, Br, I). Mineraalien muodostumista tapahtuu sulfidihopeaa sisältävien kerrostumien hapettumisalueilla, jotka muodostuvat kuiville autiomaalle. Katso myös Luonnonbromidit.

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet. -7,2 ° C: ssa nestemäinen rauta kiinteytyy ja muuttuu punaruskeaksi neulamaisiksi kiteiksi, joilla on heikko metallikiilto. B. paria kelta-ruskeaa väriä, tkip 58,78 ° C Nesteen B. tiheys (20 ° C: ssa) on 3,1 g / cm3. Vedessä B. on vain liukeneva, mutta parempi kuin muut halogeenit (3,58 g B. 100 g: ssa H2O 20 ° C: ssa). Alle 5,84 ° С, graniitti-punaiset kiteet Br28H2O. Liuotamme B. erityisen hyvin moniin orgaanisiin liuottimiin, joita käytetään sen uuttamiseen vesiliuoksista. Kiinteässä, nestemäisessä ja kaasumaisessa tilassa biologia koostuu 2-atomisista molekyyleistä. Huomattava dissosiaatio atomeihin alkaa noin 800 ° C: n lämpötilassa; dissosiaatio havaitaan valon vaikutuksesta.

B: n atomin ulkoelektronien kokoonpano. 4s 2 4p 5 B.: n valenssi yhdisteissä on vaihteleva, hapetustila on - 1 (bromideissa, esimerkiksi KBr), + 1 (hypobromiiteissa, NaBrO), + 3 (bromiiteissa, NaBrO4), + 5 (bromaateissa, KBrO3) ja + 7 (perbromaateissa NaBrO4). Kemiallisesti B. on erittäin aktiivinen, sillä se on reaktiivisuuden kannalta paikka kloorin ja jodin välillä. B.: n vuorovaikutukseen rikin, seleenin, telluurin, fosforin, arseenin ja antimonin kanssa liittyy voimakas kuumentuminen, joskus jopa liekin ulkonäkö. B. reagoi yhtä voimakkaasti tiettyjen metallien, kuten kaliumin ja alumiinin, kanssa. Monet metallit reagoivat vedettömän raudan kanssa vaikeuksissa, koska niiden pinnalle muodostuu rautaan liukenematon suojakalvo bromidia. Metallista hopea, lyijy, platina ja tantaali ovat kaikkein vastustuskykyisimpiä raudan vaikutuksille, jopa korotetuissa lämpötiloissa ja kosteuden läsnä ollessa. (kulta, toisin kuin platina, reagoi voimakkaasti B.: n kanssa). B. ei yhdisty suoraan hapen, typen ja hiilen kanssa edes korotetuissa lämpötiloissa. Näitä alkuaineita sisältävät biologiset yhdisteet saadaan epäsuorasti. Nämä ovat erittäin hauraita oksideja Br2O, BrO2 ja Br3Okahdeksan (jälkimmäinen saadaan esimerkiksi vaikuttamalla otsoniin B.: seen 80 ° C: ssa). B. on vuorovaikutuksessa halogeenien kanssa muodostaen BrF: n3, BrFviisi, BrCl, IBr jne. (Katso Interhalogeeniyhdisteet).

B. on voimakas hapetin. Siten se hapettaa sulfiitit ja tiosulfaatit vesiliuoksissa sulfaateiksi, nitriitit nitraateiksi, ammoniakki vapaaksi typeksi (3Вr2 + 8MH3 = N2 + 6NH4Br). B. syrjäyttää jodin yhdisteistään, mutta itse sitä syrjäyttää kloori ja fluori. Vapaata B. vapautuu myös bromidien vesiliuoksista voimakkaiden hapettimien (KMnO4, K2Kr2O7) happamassa ympäristössä. Liuotettuaan veteen B. reagoi osittain sen kanssa.

bromivetyhapon HBr ja epästabiilin hypobromihapon (katso hypobromihappo) HBrO: n muodostumisella. B.: n liuosta vedessä kutsutaan bromivedeksi (katso Bromivesi). B.: n liukeneminen alkaliliuoksiin kylmässä johtaa bromidin ja hypobromitin muodostumiseen (2NaOH + Br2 = NaBr + NaBrO + H2O), ja korotetuissa lämpötiloissa (noin 100 ° C) - bromidi ja bromaatti (6NaOH + 3Br2 = 5NaBr + NaBrO3 + ZN2NOIN). Biomassan reaktioista orgaanisten yhdisteiden kanssa tyypillisin lisäys C = C-kaksoissidoksessa sekä vedyn korvaaminen (yleensä katalyyttien tai valon vaikutuksesta).

Vastaanotto ja käyttö. Mineraalien tuotannon lähtöraaka-aine on merivesi, järvi- ja maanalaiset suolavedet sekä potaskan tuotantolipeä, joka sisältää mineraaleja bromidi-ionin Br muodossa (65 g / m3 merivedessä 3–4 kg / m3 ja enemmän kaliumliinat). B. eristetään kloorin avulla (2 Vg - + Cl2 = Br2 + 2C1 -) ja tislattu pois liuoksesta vesihöyryllä tai ilmalla. Höyrynpoisto suoritetaan pylväissä, jotka on valmistettu graniitista, keramiikasta tai muusta biomassalle kestävästä materiaalista. Lämmitetty suolaliuos syötetään pylvääseen ylhäältä ja kloori ja vesihöyry pohjasta. Pylväästä lähtevät höyryt kondensoidaan keraamisissa jääkaapeissa. Sitten B. erotetaan vedestä ja puhdistetaan kloori-epäpuhtauksista tislaamalla. Ilmanpoisto tekee mahdolliseksi käyttää suolaliuoksia alhaisella pitoisuudella suolaveden saamiseksi; suolaveden eristäminen niistä höyrymenetelmällä on kannattamatonta korkean höyrynkulutuksen seurauksena. Saadusta bromi-ilmaseoksesta B. siepataan kemiallisilla absorboijilla. Tätä varten rautabromidin (2 FeBr2 + Br2 = 2FeBr3), joka puolestaan ​​saadaan pelkistämällä FeBr3 rautalastut sekä natriumhydroksidien tai -karbonaattien tai kaasumaisen rikkihappoanhydridin liuokset, jotka reagoivat B.: n kanssa vesihöyryn läsnä ollessa bromivetyhapon ja rikkihapon muodostamiseksi2 + 3O2 + 2H2O = 2HBr + H2NIIN4). B. eristetään saaduista välituotteista kloorilla (FeBr: stä)3 ja HBr) tai happo (5NaBr + NaBrO3 + 3H2NIIN4 = 3Вr2 + 3Na2NIIN4 + 3H2NOIN). Tarvittaessa välituotteet jalostetaan bromidiyhdisteiksi aiheuttamatta alkuainetta B.

B.-höyryjen hengittäminen, kun niitä esiintyy ilmassa vähintään 1 mg / m 3, aiheuttaa yskää, vuotavaa nenää, nenäverenvuotoa, huimausta ja päänsärkyä; suuremmilla pitoisuuksilla - tukehtuminen, keuhkoputkentulehdus, joskus kuolema. Ilman B. höyryjen suurin sallittu pitoisuus on 2 mg / m 3. Neste B. vaikuttaa ihoon aiheuttaen huonosti parantavia palovammoja. Työskentely B.: n kanssa tulisi suorittaa vetokaapissa. Mikäli myrkytetään B.-höyryillä, on suositeltavaa hengittää ammoniakkia käyttämällä tähän tarkoitukseen erittäin laimennettua liuosta vedessä tai etyylialkoholissa. B.-höyryjen hengittämisen aiheuttama kurkkukipu eliminoituu nauttimalla kuumaa maitoa. B. joka on joutunut iholle, pese pois runsaalla vedellä tai puhalla voimakkaalla ilmavirralla. Palaneet paikat levitetään lanoliinilla.

B.: tä käytetään melko laajasti. Hän on lähtötuote useiden bromidisuolojen ja orgaanisten johdannaisten valmistamiseksi. Suuria määriä B.: tä käytetään etyylibromidin ja di-bromietaanin saamiseksi, jotka ovat bensiiniin lisätyn etyylinesteen komponentteja niiden räjähdyskestävyyden lisäämiseksi (katso Antiknock-aineet). B.-yhdisteitä käytetään valokuvauksessa, useiden väriaineiden valmistuksessa; metyylibromidia ja joitain muita B.-yhdisteitä käytetään hyönteismyrkkyinä. Jotkut orgaanisista yhdisteistä B. toimivat tehokkaina sammutusaineina. B.- ja bromivettä käytetään kemiallisissa analyyseissä monien aineiden määrittämiseksi. Lääketieteessä käytetään natrium-, kalium- ja ammoniumbromideja sekä B: n orgaanisia yhdisteitä, joita käytetään neurooseihin, hysteriaan, lisääntyneeseen ärtyneisyyteen, unettomuuteen, hypertensioon, epilepsiaan ja koreaan..

Kirjoitettu: Ksenzenko V.I., Stasinevich D.S., bromin ja jodin tekniikka, M., 1960; Pozin ME, mineraalisuolojen tekniikka, 2. painos, L., 1961; Bromi ja sen yhdisteet, toim. E. Jolles, L., 1966.

V. K. Belsky, D. S. Stasinevich.

Bromi kehossa. B. on vakio komponentti eläinten ja kasvien kudoksissa. Maankasvit sisältävät keskimäärin 7-10-4% B. per raaka-aine, eläimet

1 · 10-4% / B. löytyy eri salaisuuksista (kyyneleet, sylki, hiki, maito, sappi). Terveen ihmisen veressä B.-pitoisuus vaihtelee välillä 0,11 - 2,00 mg%. Radioaktiivisen B.: n (82 Br) avulla todettiin, että kilpirauhanen, munuais- ja aivolisäke imevät sen selektiivisesti. Eläinten ja ihmisten kehoon tuotavat bromidit lisäävät aivokuoren estoprosessien pitoisuutta, auttavat normalisoimaan hermoston tilaa, joka on kärsinyt estoprosessin ylikuormituksesta. Samanaikaisesti, viipymällä kilpirauhasessa, B. tulee kilpailusuhteeseen jodin kanssa, mikä vaikuttaa rauhasen toimintaan ja tässä yhteydessä aineenvaihdunnan tilaan..

Kirj.: Voinar AI, hivenaineiden biologinen rooli eläinten ja ihmisten kehossa, 2. painos, M., 1960; Verkhovskaya I.N., bromi eläinorganismissa ja sen toimintamekanismi, M., 1962.

Bromi näyttää

Bromi on osa D. I. Mendelejevin, atomiluku 35, kemiallisten alkuaineiden jaksollisen järjestelmän neljännen jakson seitsemännen ryhmän pääalaryhmää. Se on merkitty tunnuksella Br (latinalainen Bromum). Reaktiivinen ei-metalli, kuuluu halogeeniryhmään. Yksinkertainen aine bromi (CAS-numero: 7726-95-6) on normaaleissa olosuhteissa raskas punaruskea neste, jolla on voimakas epämiellyttävä haju. Bromimolekyyli on piimaa (kaava Br2).

Historia

Bromin löysi vuonna 1826 nuori opettaja Montpellier Collegessa A.J.Balard. Balarin löytö teki hänen nimestään tunnetun kaikkialla maailmassa. Suosio kirjoista toiseen väite vaeltaa, että järkyttynyt siitä tosiasiasta, että tuntematon Antoine Balard oli edessään Justus Liebigia itseään löydettäessä bromia, Liebig huudahti, että heidän mielestään Balard ei löytänyt bromia, mutta bromi löysi Balarin. Tämä ei kuitenkaan ole totta, tai pikemminkin, ei täysin totta. Oli lause, mutta se ei kuulunut J. Liebigille, vaan Charles Gerardille, joka todella halusi Auguste Laurentin ottavan kemian puheenjohtajan tehtävän Sorbonnessa, eikä A. Balardille, joka valittiin professorin virkaan..

nimen alkuperä

Elementin nimi tulee βρῶμος - haju.

Vastaanotto

Bromia saadaan kemiallisesti suolaliuoksesta Br -:

Fyysiset ominaisuudet

Normaaleissa olosuhteissa bromi on punaruskea neste, jolla on pistävä epämiellyttävä haju, on myrkyllistä ja palaa joutuessaan iholle. Tiheys lämpötilassa 0 ° C - 3, 19 g / cm3. Bromin sulamis- (jähmettymis-) lämpötila on −7,2 ° C, kiehumispiste on 58,8 ° C, kiehumisessa bromi muuttuu nestemäisestä ruskeanruskeaksi höyryksi, joka ärsyttää hengitysteitä hengitettynä. Standardi elektrodipotentiaali Br2 / Br - vesiliuoksessa on +1,065 V.

Tavallinen bromi koostuu 79 Br (50,56%) ja 81 Br (49,44%) isotooppeista. Keinotekoisesti saadut radioaktiiviset isotoopit.

Kemiallisia ominaisuuksia

Vapaassa muodossa se esiintyy piimolekyylien muodossa Br2. Molekyylien havaittavissa olevan dissosiaation atomeiksi havaitaan 800 ° C: ssa ja se kasvaa nopeasti lämpötilan noustessa edelleen. Molekyylin halkaisija Br2 on 0,323 nm, ydinsisäinen etäisyys tässä molekyylissä on 0,228 nm.

Vähän bromia, mutta paremmin kuin muut halogeenit, liuotetaan veteen (3,58 g 100 g: aan vettä 20 ° C: ssa), liuosta kutsutaan bromivedeksi. Bromivedessä tapahtuu reaktio bromivetyhapon ja epästabiilien hypobromihappojen muodostumisen kanssa:

Bromi sekoittuu useimpien orgaanisten liuottimien kanssa kaikilta osin, ja orgaanisia liuotinmolekyylejä bromataan usein.

Kemiallisen aktiivisuuden suhteen bromilla on väliasema kloorin ja jodin välillä. Kun bromi reagoi jodidiliuosten kanssa, vapautuu vapaata jodia:

Päinvastoin, kun kloori vaikuttaa bromideihin vesiliuoksissa, vapautuu bromia:

Kun bromi reagoi rikin kanssa, S2Br2, bromin reaktiossa fosforin kanssa - PBr3 ja PBrviisi. Bromi reagoi myös ei-metallisten seleenin ja telluurin kanssa.

Bromin reaktio vedyn kanssa etenee kuumennettaessa ja johtaa vetybromidin HBr muodostumiseen. HBr: n liuos vedessä on bromivetyhappoa, vahvuudeltaan samanlainen kuin suolahappo HCl. Bromivetyhappobromidien suolat (NaBr, MgBr2, AlBr3 jne.). Laadullinen reaktio bromidi-ionien läsnäololle on Ag + -ionien muodostuminen vaalean keltaista hopeabromidia AgBr, joka on käytännössä veteen liukenematonta..

Bromi ei reagoi suoraan hapen ja typen kanssa. Bromi muodostaa suuren määrän erilaisia ​​yhdisteitä muiden halogeenien kanssa. Esimerkiksi fluorin kanssa bromi muodostaa epästabiilin BrF: n3 ja BrFviisi, jodin kanssa - IBr. Bromi muodostaa vuorovaikutuksessa monien metallien kanssa bromideja, esimerkiksi AlBr3, CuBr2, MgBr2 jne. Tantaali ja platina kestävät vähemmässä määrin bromia - hopeaa, titaania ja lyijyä -.

Bromi on vahva hapetin, se hapettaa sulfiitti-ionin sulfaatiksi, nitriitti-ioni nitraatiksi jne..

Vuorovaikutuksessa kaksoissidoksen sisältävien orgaanisten yhdisteiden kanssa lisätään bromia, jolloin saadaan vastaavat dibromijohdannaiset:

Bromi liittyy myös orgaanisiin molekyyleihin, jotka sisältävät kolmoissidoksen. Bromiveden värimuutos, kun sen läpi kulkee kaasua tai siihen lisätään nestettä, osoittaa, että tyydyttymätöntä yhdistettä on läsnä kaasussa tai nesteessä.

Kuumennettaessa katalyytin läsnä ollessa, bromi reagoi bentseenin kanssa muodostaen bromibentseeni C: tä6HviisiBr (korvausreaktio).

Kun bromi on vuorovaikutuksessa alkaliliuosten ja natrium- tai kaliumkarbonaattiliuosten kanssa, muodostuu vastaavat bromidit ja bromaatit, esimerkiksi:

Bromihapot

Happivapaan bromivetyhapon HBr lisäksi bromi muodostaa joukon happihappoja: bromi HBrO4, bromihappo HBrO3, bromidi HBrO2, hypokloorinen HBrO.

Sovellus

Kemiassa

Bromipohjaisia ​​aineita käytetään laajalti orgaanisessa perussynteesissä.

Teknologiassa

- Hopeabromidia AgBr käytetään valokuvauksessa valoherkkänä aineena.
- Käytetään palonestoaineiden - lisäaineiden, jotka antavat palonkestävyyden muoveille, puulle, tekstiilimateriaaleille, luomiseen.
- Bromipentafluoridia käytetään joskus erittäin voimakkaana rakettipolttoaineen hapettimena.
- 1,2-dibromietaania käytetään tällä hetkellä antiknock-lisäaineena moottoripolttoaineessa tetraetyyli-lyijyn sijasta.
- Öljyntuotannossa käytetään bromidiliuoksia.

Lääketieteessä

Lääketieteessä natriumbromidia ja kaliumbromidia käytetään rauhoittavina aineina..

Aseiden valmistuksessa

Ensimmäisen maailmansodan jälkeen bromia on käytetty kemiallisten sodankäynnin aineiden tuotantoon..

Fysiologinen vaikutus

Jo ilmassa olevan bromipitoisuuden ollessa noin 0,001 tilavuusprosentin pitoisuutena havaitaan limakalvojen ärsytystä, huimausta ja suuremmilla pitoisuuksilla - hengitysteiden kouristuksia, tukehtumista. Bromihöyryjen MPC 0,5 mg / m³. Jos se pääsee elimistöön, myrkyllinen annos on 3 g, tappava annos on 35 g. Bromihöyrytysmyrkytyksen yhteydessä uhri on vietävä välittömästi raittiiseen ilmaan; hengityksen palauttamiseksi voit käyttää tamponia, joka on kostutettu ammoniakkiin lyhyeksi ajaksi, tuomalla sitä säännöllisesti uhrin nenään. Hoito tulee suorittaa lääkärin valvonnassa. Nestemäinen bromi aiheuttaa tuskallisia palovammoja joutuessaan kosketuksiin ihon kanssa.

Työn piirteet

Bromia työskenneltäessä on käytettävä suojavaatteita, kaasunaamaria ja erityisiä käsineitä. Sekä bromihöyryn että nestemäisen bromin korkean kemiallisen aktiivisuuden ja myrkyllisyyden vuoksi se tulisi varastoida lasiseen, tiiviisti suljettuun paksuseinämäiseen astiaan. Bromipullot sijoitetaan astioihin, joissa on hiekkaa, mikä suojaa pulloja ravistettaessa tuhoutumiselta. Bromin suuren tiheyden vuoksi sen sisältämiä pulloja ei saa missään tapauksessa ottaa vain kurkusta (kurkku voi irrota ja sitten bromi pääsee lattialle).

Valunestetyn bromin neutraloimiseksi pinta on täytettävä natriumsulfiitti Na -liuoksella2NIIN3

Myytit ja legendat

Mendelejevin jaksoittainen kemiallisten alkuaineiden järjestelmä

Kemiallinen luokitus alkuaineita, mikä vahvistaa alkuaineiden erilaisten ominaisuuksien riippuvuuden atomiytimen varauksesta. Järjestelmä on graafinen ilmaisu jaksollisesta laista /

Elementtien jaksollinen taulukko
IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIB----VIIIB----IBIIBIIIAIVAVAKAUTTAVIIAVIIIA
Aika
11
H
Vety
2
Hän
Helium
23
Li
Litium
4
Olla
Beryllium
viisi
B
Boori
6
C
Hiili
7
N
Typpi
kahdeksan
O
Happi
yhdeksän
F
Fluori
kymmenen
Ne
Neon
3yksitoista
Na
Natrium
12
Mg
Magnesium
13
Al
Alumiini
neljätoista
Si
Piin
viisitoista
P
Fosfori
kuusitoista
S
Rikki
17
Cl
Kloori
18
Ar
Argon
4yhdeksäntoista
K
Kalium
20
Ca
Kalsium
21
Sc
Scandium
22
Ti
Titaani
23
V
Vanadiini
24
Kr
Kromi
25
Mn
Mangaani
26
Fe
Rauta
27
Co
Koboltti
28
Ni
Nikkeli
29
Cu
Kupari
kolmekymmentä
Zn
Sinkki
31
Ga
Gallium
32
Ge
Germanium
33
Kuten
Arseeni
34
Se
Seleeni
35
Br
Bromi
36
Kr
Krypton
viisi37
Rb
Rubidium
38
Sr
Strontium
39
Y
Yttrium
40
Zr
Zirkonium
41
Huom
Niobium
42
Mo
Molybdeeni
(43)
Tc
Teknetium
44
Ru
Rutiini
45
Rh
Rodiumia
46
Pd
Palladium
47
Ag
Hopea
48
CD
Kadmium
49
Sisään
Indium
50
Sn
Tina
51
Sb
Antimoni
52
Te
Telluurium
53
Minä
Jodi
54
Xe
Xenon
655
Cs
Cesium
56
Ba
Barium
*72
Hf
Hafnium
73
Ta
Tantaali
74
W
Volframi
75
Re
Renium
76
Os
Osmium
77
Ir
Iridium
78
Pt
Platina
79
Au
Kulta
80
Hg
Elohopea
81
Tl
Tallium
82
Pb
Johtaa
83
Bi
Vismutti
(84)
Po
Polonium
(85)
Klo
Astatiini
86
Rn
Radon
787
Fr
Francium
88
Ra
Radium
**(104)
Rf
Rutherfordium
(105)
Db
Dubniy
(106)
Sg
Seaborgium
(107)
Bh
Boriy
(108)
Hs
Hassius
(109)
Mt
Meitnerium
(110)
Ds
Darmstadty
(111)
Rg
Roentgenium
(112)
Cp
Kopernikus
(113)
Uut
Untrius
(114)
Uuq
Ununquadium
(115)
Uup
Unententius
(116)
Uuh
Unungeksy
(117)
Uus
Epäuskollinen
(118)
Uuo
Ununoctius
kahdeksan(119)
Uue
Ununenny
(120)
Ubn
Epäoikeudenmukaisesti
Lanthanidit *57
La
Lanthanum
58
Ce
Cerium
59
PR
Praseodyymi
60
Nd
Neodyymi
(61)
Pm
Prometium
62
Sm
Samarium
63
Eu
Europium
64
Gd
Gadolinium
65
Tb
Terbium
66
Dy
Dysprosium
67
Ho
Holmy
68
Er
Erbium
69
Tm
Thulium
70
Yb
Yterterium
71
Lu
Lutetium
Aktinidit **89
Ac
Actinium
90
Th
Torium
91
Pa
Protactinium
92
U
Uranus
(93)
Np
Neptunium
(94)
Pu
Plutonium
(95)
Olen
Americium
(96)
Cm
Kurium
(97)
Bk
Berkelium
(98)
Vrt
Californium
(99)
Es
Einsteinium
(100)
Fm
Fermi
(101)
Md
Mendelevium
(102)
#
Nobelit
(103)
Lr
Lawrence

Kemialliset elementtiperheet jaksollisessa taulukossa
AlkalimetallitMaa-alkalimetallitLantaniditAktiniditSiirtymämetallit
Kevyet metallitPuolimetallitEi-metallitHalogeenitInertit kaasut

198095, Pietari, Švetsova-katu, 23, kirjain B, huone 7-N, sijaintikartta