Image

Bromin kemialliset ominaisuudet, reaktioyhtälöt

Bromi on reaktiivinen ei-metalli, joka kuuluu halogeenien ryhmään, jotka ovat energisiä hapettimia. Sitä käytetään aktiivisesti useilla aloilla, mukaan lukien lääketiede, teollisuus ja aseiden tuotanto. Bromin kemialliset ominaisuudet ovat lukuisia, ja nyt on syytä kuvata ne lyhyesti..

Yleiset luonteenpiirteet

Tämä aine on normaaleissa olosuhteissa punaruskea neste. Se on pistävä, raskas, sillä on epämiellyttävä haju, joka on vähän kuin jodi. Neste on myrkyllistä, mutta bromin kemiallisen alkuaineen myrkyllisistä ominaisuuksista keskustellaan vähän myöhemmin. Yleiset ominaisuudet voidaan korostaa seuraavassa luettelossa:

  • Atomimassa on 79.901... 79.907 g / mol.
  • Elektronegatiivisuus on 2,96 Pauling-asteikolla.
  • Elektrodipotentiaali nolla.
  • Hapetustiloja on yhteensä kuusi - 0, -1, +1, +3, +5 ja +7.
  • Ionisointienergia on 1142,0 (11,84) kJ / mol.
  • Tiheys on 3,102 (25 ° C) g / cm3 normaaleissa olosuhteissa.
  • Kiehumispiste ja sulamispiste ovat vastaavasti 58,6 ° C ja -7,25 ° C.
  • Spesifiset höyrystymis- ja fuusiolämmöt ovat 29,56 ja 10,57 kJ / mol.
  • Molaarisen lämpökapasiteetin ja tilavuuden indikaattorit ovat vastaavasti 75,69 J / (K • mol) ja 23,5 cm³ / mol.

Mielenkiintoista on, että tämän elementin nimi käännetään antiikin kreikasta "haisuksi". Ja kuka tietää, miten bromiliuokset tuoksuvat, ymmärtää mistä on kyse. Sen haju ei todellakaan ole miellyttävä.

Kemialliset perusominaisuudet

Tämä aine on 2-atomisten molekyylien muodossa Br2. Jos lämpötila nostetaan 800 ° C: seen, niiden hajoaminen atomiksi tulee havaittavaksi. Mitä korkeammat asteet, sitä intensiivisemmin tämä prosessi suoritetaan.

Bromin tärkeimpiin kemiallisiin ominaisuuksiin kuuluu sen kyky liueta veteen. Tämä on tietysti tyypillistä kaikille halogeeneille, mutta se on vuorovaikutuksessa paremmin kuin muut H: n kanssa2A. Liukoisuus on 3,58 grammaa 100 millilitraan vettä 20 ° C: ssa.

Tuloksena olevaa liuosta kutsutaan bromivedeksi. Hänellä on useita erityispiirteitä.

Bromivettä

Valossa se vapauttaa vähitellen happea. Tämä johtuu siitä, että hypobromihappo, joka on osa tätä liuosta, alkaa hajota. Nesteellä on muuten tyypillinen keltainen-oranssi väri..

Bromivettä käytetään reaktion suorittamiseen, joka kaavan muodossa näyttää tältä: Br2 + H2O → HBr + HBrO. Kuten näette, tämä johtaa sellaisten aineiden kuten bromivetyhapon ja epästabiilin hypobromihapon muodostumiseen..

Liuos on erittäin voimakas hapetin. Bromivesi voi hyökätä metalleihin, kuten nikkeli, koboltti, rauta, mangaani ja kromi. Sitä käytetään myös tiettyjen orgaanisten valmisteiden kemiallisessa synteesissä ja analyyseissä. Bromivettä käytetään myös alkeenien tunnistamiseen. Kun se reagoi heidän kanssaan, se muuttuu väriksi. Muuten, bromiveden erikoisuus on, että se ei jääty edes -20 ° С lämpötilassa.

Ja se valmistetaan yleensä näin: bromia lisätään 250 millilitraan tislattua vettä 1 ml: n määränä samalla sekoittaen komponentteja voimakkaasti. Prosessi suoritetaan vetokaapissa. Säilytä liuos tummasta lasista valmistetussa astiassa.

Muut bromireaktiot

On tärkeää huomata, että tämä aktiivinen ei-metalli sekoittuu kaikilta osin useimpiin orgaanisiin liuottimiin. Useimmiten tämän prosessin takia niiden molekyylit ovat bromattuja..

Kemiallisen aktiivisuutensa suhteen tämä alkuaine sijaitsee kloorin ja jodin välissä. Hän on myös vuorovaikutuksessa näiden aineiden kanssa. Esimerkiksi tässä on reaktio jodidiliuoksen kanssa, jonka seurauksena muodostuu vapaa jodi: Br2 + 2Kl → I2 + 2 kt. Ja kun se altistetaan klooribromideille, ilmestyy vapaa bromi: Cl2 + 2KBr → Br2 + 2KCl.

Kyseinen alkuaine on myös kemiallisten ominaisuuksiensa vuoksi vuorovaikutuksessa monien muiden aineiden kanssa. Bromin reaktio rikin kanssa tuottaa S2Br2. Kun vuorovaikutuksessa fosforin kanssa, PBr ilmestyy3 ja PBrviisi. Nämä ovat kaikki binaarisia epäorgaanisia yhdisteitä. Lueteltujen alkuaineiden lisäksi ei-metalli on myös vuorovaikutuksessa seleenin ja telluurin kanssa.

Mutta mitä bromi ei reagoi suoraan, on typen ja hapen kanssa. Mutta se on vuorovaikutuksessa halogeenien kanssa. Ja sen reaktiot metallien kanssa tuottavat bromideja - MgBr2, CuBr2, AlBr3 jne.

Ja tietysti puhuen bromin fysikaalisista ja kemiallisista ominaisuuksista, ei voida mainita, että on myös aineita, jotka ovat vastustuskykyisiä sen toiminnalle. Tämä on platinaa ja tantaalia sekä jossain määrin lyijyä, titaania ja hopeaa..

Kaksois- ja kolmoissidokset

Käsiteltävä elementti pystyy myös olemaan vuorovaikutuksessa niiden aineiden kanssa, joille ne ovat ominaisia. Ja puhuen bromin kemiallisista ominaisuuksista, tämän tyyppisten reaktioiden yhtälöt ovat myös syytä harkita. Tässä on yksi niistä: C2H4 + Br2 → C2H4BR2. Tämä on vuorovaikutus eteenin kanssa. Hänellä on kaksoissidos..

Mielenkiintoista on, että kun bromia sekoitetaan alkali-, kaliumkarbonaatti- tai natriumkarbonaattiliuosten kanssa, tuloksena on vastaavien bromaattien ja bromidien (suolojen) muodostuminen. Tässä on yhtälö tämän osoittamiseksi: 3Br2 + 3Na2CO3 → 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2.

Ja kyllä, luetellen bromin tärkeimmät kemialliset ominaisuudet, ei voida mainita, että nestemäisessä tilassa se on helposti vuorovaikutuksessa kullan kanssa. Tuloksena on tribromidin (AuBr3). Ja reaktio näyttää tältä: 2Au + 3Br2 → 2AuBr3.

Myrkyllisyys

Bromin kemialliset ominaisuudet määräävät sen vaaran ihmiskeholle. Vaikka sen pitoisuus ilmassa ylittäisi 0,001 tilavuusprosentin tason, esiintyy huimausta, limakalvojen ärsytystä, nenäverenvuotoa ja joskus jopa tukehtumista ja hengitysteiden kouristuksia..

Ihmisen tappava annos on vain 14 mg / kg suun kautta. Jos tapahtuu bromimyrkytystä, tarvitset:

  • Soita ambulanssi.
  • Vie uhri raittiiseen ilmaan.
  • Avaa napit tiukat vaatteet.
  • Yritä rauhoittaa häntä.
  • Huuhtele iho vedellä, jos aine joutuu kosketuksiin ihon kanssa. Pyyhi sen jälkeen alkoholilla.
  • Anna uhrille maitoa pienellä määrällä ruokasoodaa. Se neutraloi bromin vaikutuksen.
  • Huuhtele vatsa, jos aine on päässyt elimistöön suun kautta. Anna vettä juotavaksi, mutta pieninä annoksina on suositeltavaa tarjota sorbentteja imeytymisen vähentämiseksi.

Bromi on todella vaarallinen aine. Sitä käytetään jopa sotilastarvikkeiden tuotantoon..

Työskentely bromin kanssa

Koska bromin kemialliset ominaisuudet määräävät sen myrkyllisyyden, ihmiset, jotka joutuvat joutumaan kosketuksiin sen kanssa, käyttävät erityisiä käsineitä, kaasunaamareita ja haalareita..

Säilytä ainetta paksuseinäisessä lasiastiassa. Se puolestaan ​​varastoidaan hiekkasäiliöihin. Se auttaa suojaamaan astioita tärinältä mahdollisesti aiheutuvalta pilaantumiselta..

Muuten, aineen erittäin suuren tiheyden vuoksi sitä sisältäviä pulloja ei voida ottaa kurkusta. Se voi irtoaa helposti. Ja vuotaneen myrkyllisen bromin seuraukset ja jopa sellaisina määrinä ovat katastrofaalisia.

Sovellus

Lopuksi muutama sana siitä, miten ja missä bromia käytetään. Seuraavat alat ja käyttöalueet voidaan erottaa:

  • Kemia. Bromi osallistuu orgaaniseen synteesiin, ja sen liuos määrää tyydyttymättömien yhdisteiden laadun.
  • Ala. Bromia lisäämällä valmistetaan palonestoaineita, jotka antavat palonkestävyyden materiaaleille, kuten tekstiileille, puulle ja muoville. Ja sitä käytettiin aktiivisesti 1,2-dibromietaanin valmistamiseen, joka oli etyylinesteen pääkomponentti..
  • Valokuva. Hopeabromidia käytetään valoherkkänä aineena.
  • Rakettipolttoaine. Bromipentafluoridi on sen voimakas hapetin.
  • Öljyntuotanto. Tällä alueella käytetään bromidiliuoksia.
  • Lääke. Kaliumia ja natriumbromideja käytetään rauhoittavina aineina.

Joten riippumatta siitä, kuinka myrkyllinen tämä aine on ihmiskeholle, se on joillakin alueilla korvaamaton.

Kirjoita vuorovaikutuksen reaktioyhtälöt: a) magnesium bromin kanssa; b) magnesiumoksidi kloorivetyhapolla c) magnesiumhydroksidi nitraattihapolla

Vastauksesi

ratkaisu ongelmaan

Samanlaisia ​​kysymyksiä

  • Kaikki kategoriat
  • taloudellinen 42,765
  • humanitaarinen 33 423
  • laillinen 17 862
  • koulun osa 594,225
  • sekalaiset 16689

Suosittu sivustolla:

Kuinka nopeasti oppia runo sydämeltä? Jakeiden muistaminen on vakiotoimintaa monissa kouluissa..

Kuinka oppia lukemaan vinosti? Lukunopeus riippuu tekstin kunkin yksittäisen sanan havaintonopeudesta.

Kuinka korjata käsinkirjoitus nopeasti ja tehokkaasti? Ihmiset olettavat usein, että kaunokirjoitus ja käsiala ovat synonyymejä, mutta näin ei ole..

Kuinka oppia puhumaan oikein ja oikein? Viestintä hyvällä, luottavaisella ja luonnollisella venäjän kielellä on saavutettavissa oleva tavoite.

BROMI

Kun bromi liuotetaan veteen tai emäksisten emästen liuoksiin, muodostuu vastaavasti HBrO: lle hypobrominen tai sen suoloja, hypobromiitteja. Nämä yhdisteet, B.: n hapetustila, joka on yhtä suuri kuin +1, ovat vahvojen hapettimien joukossa. Kuumennettaessa hypobromiitit muuttuvat bromihapon HBr03 suoloiksi hapettumistilassa B. 4-5. Bromi - sinä - bromaatit -suoloja käytetään epäorgaanisessa ja orgaanisessa synteesissä hapettimina. Biologisia happiyhdisteitä, joiden hapetustilat ovat +3 ja +7 (toisin kuin analogiset kloori- ja jodiyhdisteet), ei tunneta. Halogeenien kanssa B. muodostaa 1, a. interhalogeeniyhdisteet.

Yhdisteissä, joissa on fluoria ja klooria, sillä on positiiviset hapetustilat: +1 (BrF, BrCl), + 3 (BrF3) ja +5 (BrF5); yhdessä jodin kanssa hapetustila on -1 (JBr). B.: n interhalogeeniyhdisteet ovat erittäin reaktiivisten aineiden joukossa, ja niitä käytetään monien epäorgaanisten ja orgaanisten halogeenien yhdisteiden valmistuksessa. Bromin saannin raaka-aineita ovat merivesi, öljynporausvedet ja muut. menetelmä B.: n saamiseksi - bromia sisältävien liuosten käsittely alkuainekloorilla. B. on alkutuote tiettyjen bromidisuolojen, orgaanisten johdannaisten valmistamiseksi. B.yhdisteitä käytetään valokuvauksessa, tiettyjen väriaineiden tuotannossa jne. B.höyryt ovat erittäin myrkyllisiä, nestemäinen B. vaikuttaa ihoon aiheuttaen huonosti parantavia palovammoja.

Bromi on ainoa nestemäinen ei-metallinen. Tämä aine on väriltään punaruskea, raskas ja haihtuva. Bromia sisältävä astia on aina väriltään punaruskea pareittain.

Bromilla on voimakas epämiellyttävä haju (bromi on käännettynä haiseva). Se liukenee huonosti veteen muodostaen bromivettä. Se liukenee paljon paremmin orgaanisiin liuottimiin, bentseeniin, tolueeniin ja kloroformiin.

Jos lisäät pienen määrän bentseeniä bromivesiin ja ravistelet hyvin, niin delaminoitumisen jälkeen voit nähdä, kuinka bromiveden väri katoaa, ja ylhäältä kerätty bentseeni muuttuu kirkkaan oranssiksi, mikä johtuu siitä, että bentseeni ui bromia vedestä sen paremman liukoisuus bentseeniin.

Bromia varastoidaan pulloissa, joissa on jauhetut tulpat, bromin kanssa työskentelyä ja kloorin kanssa työskentelyä varten tarkoitetut kumitulpat eivät ole sovellettavissa, koska ne syövyttävät nopeasti. Bromi on paljon vettä painavampaa (tiheys 3g / cm³) ja kiehumispiste 63 ° C, jähmettymispiste 7,3 ° C.

Bromihöyryt aiheuttavat tukehtumisen. Nestemäinen bromi on myös myrkyllistä, aiheuttaen vakavia palovammoja joutuessaan iholle, on suositeltavaa kaataa bromia astiasta toiseen kumikäsineillä ja vedon alla. Jos ainetta joutuu iholle, pese se orgaanisilla liuottimilla; vedellä pestessä palovammoja on melkein mahdotonta välttää.

Bromi muodostaa vedyn kanssa bromivetyä:

prosessi tapahtuu voimakkaalla kuumennuksella.

Jos laitat alumiinista sahanpurua koeputkeen nestemäisellä bromilla, ne palavat bromissa muodostuessaan alumiinibromidia, johon liittyy ruskean bromihöyryn ja kipinöiden vapautumista:

2Al + 3Br2 = 2AlBr3

Tina, antimoni reagoivat myös sen kanssa, ja kalium antaa voimakkaan räjähdyksen.

Kun vapaat halogeenit ovat vuorovaikutuksessa monimutkaisten aineiden kanssa, ne käyttäytyvät hapettimina esimerkiksi vuorovaikutuksessa veden kanssa. Aluksi Br liukenee veteen bromivedeksi (Br2aq) ja sitten vähitellen alkaa reaktio veden ja halogeenin välillä. Bromi reagoi veden kanssa hyvin hitaasti, ja kloori ja erityisesti fluori reagoivat hyvin nopeasti.

Kun vapaa halogeeni (kloori) sekoitetaan toisen halogeenin (bromidin) suolaan, väritön liuos muuttuu välittömästi keltaiseksi. Kun tätä liuosta sekoitetaan bentseenin kanssa, bentseenirenkaan ominaisväri osoittaa vapaan bromin läsnäolon. Tämä johtuu siitä, että kloori aktiivisempana halogeenina hapettaa bromin syrjäyttäen sen suolasta:

2KBr + Cl = 2KCl + Br2

Kloori, joka on aktiivisempi hapetuksessa, syrjäyttää vähemmän aktiivisen bromin, joten reaktiot jodiitin ja bromin, jodiitin ja kloorin, bromidin ja kloorin välillä ovat mahdollisia. Joitakin näistä reaktioista käytetään tuottamaan vapaita halogeeneja suoloistaan, pääasiassa magnesiumbromidista:

MgBr2 + Cl2 = MgCl2 + Br2

Halogeenien hapettava vaikutus ilmenee myös reaktiossa muiden monimutkaisten aineiden kanssa, jos rikkivetyä johdetaan bromiveden läpi, bromiveden väri muuttuu hyvin pian ja tuloksena oleva neste samentuu Br: n pelkistyksen ja hapettumisen vuoksi..

Bromisuolat ja niiden käyttötarkoitukset

Bromisuoloista on huomattava magnesiumbromidi MgBr2, joka luonnossa liittyy pöytäsuolaan, samoin kuin kaliumkloridi. Natriumkloridin (NaCl) uuttamisen jälkeen vedestä suolaliuokseen jää merkittävä osa magnesiumbromidia. Sitä esiintyy myös merivedessä, mutta hyvin pieninä määrinä..

Kalium ja natriumbromidi.

Niitä käytetään lääketieteessä, ne vähentävät huomattavasti hermoston ärtyneisyyttä, mutta hoito bromidilääkkeillä on sallittua vain terveillä munuaisilla, muuten myrkytys voi tapahtua, koska bromidien vapautuminen bromideista viivästyy, joten tällä hetkellä käytetään uusia keholle vähemmän vaarallisia lääkkeitä.

Kykenee helposti hajoamaan valossa vapauttamalla metallihopea mustan massan muodossa:

2AgBr = 2Ag + Br2

tätä ominaisuutta on käytetty ja sitä käytetään valokuvissa.

Lit.: Fialkov Ya. A. Interhalogeeniyhdisteet. Pozin M.E. mineraalisuolojen tekniikka.

Luet artikkelia bromista

Kuten artikkeli, jaa se

Samankaltaiset sivut:

  1. Halogeenit luonnossa

Lisää kommentti Peruuta vastaus

Voit lähettää kommentin kirjautumalla sisään..

Magnesiumvesi: kuinka juoda sitä, kaivon suuren magnesiumpitoisuuden edut ja haitat

Suosittelemme, että mietit vakavasti mineraalipitoisuuden lataamiseksi. Huomion keskipisteessä on juomavesi, jossa on niin suosittua magnesiumia: hyödyt ja haitat, suuren pitoisuuden vaikutus kehoon, käyttösäännöt ja varotoimet - tarkastelemme yksityiskohtaisesti kaikkia näitä ja muita tärkeitä seikkoja.

Täällä sinun täytyy hajottaa myytti trendistä heti. Tämä ei ole moderni suuntaus - ihmiset ovat puhuneet Mg: stä terveyden parantamisen yhteydessä yli puolen vuosisadan ajan. 50-luvulla Hans Selye osoitti, että tämä elementti suojaa ateroskleroosilta ja vahvistaa samalla aivoja ja sydäntä. 60-luvulla Victor Goldberg havaitsi, että hän yhdessä B6: n kanssa liuottaa tehokkaasti munuaiskivet. Hyvä maineikas ravitsemusterapeutti Byron Richards huomasi jo 2000-luvulla, että se on erinomainen avustaja astman torjunnassa, tulehduksen sammuttamisessa ja hengitysteiden avoimuuden lisäämisessä..

Magnesiumvesi

Säännöllisen juomisen avulla se on suunniteltu korvaamaan mineraalin puute elimistössä (johtuen siitä, että sen pitoisuus siinä on lisääntynyt ja se antaa "ylimääräistä"), ja tulevaisuudessa poistamaan kaikki aiemmin havaitun puutteen merkit.

Kun se otetaan päivittäin tyhjään vatsaan, sillä on puhdistava vaikutus, joka eliminoi vähitellen myrkkyjä ja toksiineja, ja auttaa parantamaan vitamiinien ja hyödyllisten mikroelementtien imeytymistä. Se aktivoi myös solujen uusiutumisprosessit ja parantaa imusuoniston toimintaa.

Jonkin ajan kuluttua seuraavat positiiviset muutokset havaitaan:

  • parantunut uni;
  • verensokeritason vakauttaminen;
  • ruoansulatuskanavan normalisointi;
  • voiman virtaus;
  • lisääntynyt stressinkestävyys;
  • masennustilojen katoaminen;
  • yleisen ärtyneisyyden lasku.

Meidän on myös mainittava Mg: n nuorentava vaikutus ihoon. Koska tällaisen tuloksen saavuttamiseksi sinun ei tarvitse juoda nestettä, vaan pestä kasvosi sillä tai pyyhkiä kasvosi ja kehosi jäädytetyllä jäällä. Sen pohjalta valmistetuilla kosmeettisilla naamioilla (myös hiuksille) on myös lääkinnällisiä ominaisuuksia..

Tehokkuus

Magnesiumia sisältävä vesi auttaa sinua pysymään hyvässä kunnossa, sävyssä ja tuntemaan olosi hyväksi. Koska alkuaineen puute aiheuttaa letargiaa ja apatiaa, tekee ihmisestä hermostuneen, heikentää immuniteettia ja avaa tietä infektioille. Unihäiriöt ovat yleensä erillinen ongelma: herätykset ovat hyvin usein, terveystila aamulla on inhottavaa, päivällä ei ole mitään voimaa.

Kaikki kroonisen jano (josta emme edes edes tiedä edes) ja ravinteiden puutteen takia. Tämä johtaa verisuonten supistumiseen, aivosolujen määrän vähenemiseen, toksiinien eliminaation heikkenemiseen, veren kolesterolin lisääntymiseen. Jos tilannetta ei korjata, skleroosi, Alzheimerin tai Parkinsonin tauti, henkinen heikkeneminen voi kehittyä ajan myötä..

Kaikkea monimutkaistaa se, että vaikka ihmiset pyrkivätkin terveelliseen elämäntapaan, monet ihmiset eivät tyydytä päivittäistä nestetarvettaan tekemällä seuraavat yleiset virheet:

  • nojata keittoihin, jotka itse asiassa eivät anna vaadittua määrää;
  • syödä liian suolaista ruokaa - savustettua lihaa, hapankaalia, kalasäilykkeitä, kuivattua kalaa - ja sitä on vaikea ja pitkä sulattaa;
  • juo liikaa kahvia, vadelma-teetä tai mitä tahansa muuta, jolla on diureettinen vaikutus.

Samaan aikaan sinun ei tarvitse tuhlata vettä eikä provosoida sen poistumista kehosta, vaan päinvastoin, pyrittävä pitämään se kaikin mahdollisin tavoin ja jopa täydentämään sen määrää. Kirjaimellisesti yksi lasi kylmää, maukasta ja puhdasta on oikea ratkaisu uneliaisuuteen, väsymykseen, ärtyneisyyteen, terävään päänsärkyyn ja muuhun epätasapainoon. Jos se ei auta, se ei vahingoita varmasti.

Mihin magnesiumkloridi on tarkoitettu?

Lattia-annostelija AquaPro 6207CH (jäähdytys / lämmitys / huonelämpötila)

Seinälle asennettava annostelija AquaPro 3207CH (jäähdytys / lämmitys)

Ilmastuspylväs AS-0844 VO-90

Hänellä on melko tärkeä ja samalla kaksoisrooli, joka on:

  • poista ensin kalsium, jotta se ei jää haitallisten kerrostumien muodossa;
  • lähetä sitten Ca luihin vahvistamaan niitä.

Kuten arvata voi, aine koostuu Cl: stä ja Mg: stä ja on suola (maku katkera puhtaassa muodossa), joka voidaan liuottaa juomaan ilman jäämiä. Jo kuvattujen etujen lisäksi se auttaa täydentämään tarkastelemamme alkuaineen varastoa, joka keskittyy pääasiassa luurankoon (enintään 60%), lihasmassaan (jopa 26%) sekä pehmytkudoksiin ja imusolmukkeisiin (14%). Tämä antoi hänelle mahdollisuuden olla virallisesti rekisteröity lisäaine - E511.

Magnesiumveden edut keholle

  • Rauhasten elvyttäminen ja munuaisten aktivoituminen, mikä mahdollistaa virtsahapon aktiivisemman poistamisen.
  • Luuston ja nivelten vahvistaminen kalsiumin huuhtoutumisen takia kalvoista ja muista laskeutumispaikoista ja sen tasainen jakautuminen luukudoksessa. Muun muassa siitä tulee tehokas keino torjua Menckebergin skleroosia..
  • Henkisen jännityksen lievittäminen, mineraalien tasapainon palauttaminen, väsymyksen voittaminen, lihasten surkastumisen poistaminen ja ehkäisy.
  • Veren puhdistus ja veritulppien estäminen.
  • Vahvistaa sydänlihasta ja munuaisia, mikä osaltaan parantaa yleistä terveyttä ja luotettavaa suojaa kriittisten olosuhteiden puhkeamista vastaan.
  • Energiatasapainon ylläpitäminen: Magnesiumoksidi ja vesi ovat luonnollisia rauhoittavia aineita, jotka edistävät hermoimpulssien tehokasta siirtymistä aivosolusta toiseen..
  • Ennenaikaisen ikääntymisen ehkäisy: Mg auttaa omaksumaan vitamiineja, hivenaineita ja muita hyödyllisiä aineita, jotka imeytyvät 40 vuoden kuluttua huonommin ja estävät kroonisten sairauksien kehittymisen tai pahenemisen.

Lisää tähän taajuuksien kirjo, jota olemme jo harkinneet MgCl2: n tapauksessa, ja ymmärrät, että säännöllinen ja oikea nesteiden saanti ei todellakaan haittaa. On selvää, että tässä tapauksessa on tärkeää tyydyttää kohtuullisesti päivittäinen vaatimus eikä juoda sitä mielettömästi litroina..

Magnesium naisten terveydelle

Sillä on keskeinen rooli libidon muodostumisessa ja se on välttämätön kuukautiskierron kulun kannalta. Sen puute vaikuttaa kielteisesti ihon kuntoon (se ikääntyy nopeasti), aiheuttaa hormonaalisia häiriöitä ja turvotuksen ulkonäköä ja johtaa jopa kliimakteeriseen oireyhtymään.

Mg-tasojen on oltava normaalit raskauden aikana:

  • sillä on positiivisin vaikutus istukan muodostumiseen;
  • sen tarjonta tulisi täydentää säännöllisesti, jotta voidaan suojata kohtauksilta ja lisätä vastustuskykyäsi stressille;
  • hän osallistuu aktiivisesti sikiön hermoston rakentamiseen;
  • sen puute voi liittyä eklampsiaan (tai aikaisempaan tilaan), ja tämä on suora uhka lapsen ja äidin elämälle.

Päivittäinen vaatimus

Lapsille se on yksi, aikuisille - toinen (tiivistimme suhteen alla olevassa taulukossa), mutta se riippuu myös henkilön aktiivisuudesta ja siihen liittyvistä tekijöistä. Se lisääntyy fyysisen rasituksen kanssa, kun käydään saunassa tai vain kuumassa, raskauden ja imetyksen aikana, jatkuvalla stressillä tai kroonisella väsymyksellä, rajoittavalla ruokavaliolla, epätasapainoisella ruokavaliolla, voimakkaiden juomien väärinkäytöllä.

Khimia / Kemia / KEMIAN UUDET LABS / Laba 16 / Koe # 3

Halogeenien ja halogenidi-ionien redox-ominaisuudet

a) Halogenidin oksidatiivisen aktiivisuuden määrittäminen.

Viisi tippaa liuoksia kaadettiin kolmeen koeputkeen: ensimmäiseen - bromidi, kahteen muuhun - kaliumjodidi. Orgaanista liuotinta (tolueeni) lisättiin kaikkiin putkiin. Kloorivettä lisättiin myös kahteen ensimmäiseen koeputkeen bromidilla ja jodidilla, ja bromivettä lisättiin viimeiseen.

Halogeenien hapettavuus vähenee kloorista jodiksi.

b) Metallin hapetus bromilla.

Bromivettä ja magnesiumjauhetta lisättiin koeputkeen. Bromiveden väri on muuttunut.

c) Rikkivetyä hapetetaan halogenideilla.

Kaadettiin kolme koeputkea: ensimmäinen kloorivedellä, toinen bromivedellä ja kolmas jodivedellä. Sitten lisättiin rikkivetyä. Bromi- ja jodiveden väri katosi.

d) Rikkihapon talteenotto.

Kolme koeputkea laitettiin mikropatulalle: ensimmäisessä - kloridi, toisessa - bromidi, kolmannessa - kaliumjodidi. Lisäksi kuhunkin lisättiin väkevää rikkihappoa. Vetyhalogenidien valkoisen savun esiintyminen havaittiin ensimmäisessä vaiheessa kaikissa kolmessa koeputkessa. Toisessa koeputkessa havaittiin ruskean höyryn ja rikkidioksidin vapautumista. Kolmannessa - violetit jodihöyryt, rikki ja rikkivety. Ensimmäisessä koeputkessa toissijaisia ​​prosesseja ei tapahtunut.

Halogeenien pelkistävä aktiivisuus kasvaa HCl: stä HI: ksi.

e) Rauta (III) kloridin pelkistys.

Liuoksia lisättiin kahteen koeputkeen: ensimmäiseen - bromidi, toiseen - kaliumjodidi. Sen jälkeen molempiin koeputkiin lisättiin rauta (III) kloridiliuos ja orgaaninen liuotin.

KBr + FeCl3 = FeCl2 + KCl + Br2 - oranssi väri

KI + FeCl3 = FeCl2 + KCl + I2 - punainen väri

Bromin kemialliset ominaisuudet, reaktioyhtälöt

Bromi on reaktiivinen ei-metalli, joka kuuluu halogeenien ryhmään, jotka ovat energisiä hapettimia. Sitä käytetään aktiivisesti useilla aloilla, mukaan lukien lääketiede, teollisuus ja aseiden tuotanto. Bromin kemialliset ominaisuudet ovat lukuisia, ja nyt on syytä kuvata ne lyhyesti..

Yleiset luonteenpiirteet

Tämä aine on normaaleissa olosuhteissa punaruskea neste. Se on pistävä, raskas, sillä on epämiellyttävä haju, joka on vähän kuin jodi. Neste on myrkyllistä, mutta bromin kemiallisen alkuaineen myrkyllisistä ominaisuuksista keskustellaan vähän myöhemmin. Yleiset ominaisuudet voidaan korostaa seuraavassa luettelossa:

  • Atomimassa on 79.901... 79.907 g / mol.
  • Elektronegatiivisuus on 2,96 Pauling-asteikolla.
  • Elektrodipotentiaali nolla.
  • Hapetustiloja on yhteensä kuusi - 0, -1, +1, +3, +5 ja +7.
  • Ionisointienergia on 1142,0 (11,84) kJ / mol.
  • Tiheys on 3,102 (25 ° C) g / cm3 normaaleissa olosuhteissa.
  • Kiehumispiste ja sulamispiste ovat vastaavasti 58,6 ° C ja -7,25 ° C.
  • Spesifiset höyrystymis- ja fuusiolämmöt ovat 29,56 ja 10,57 kJ / mol.
  • Molaarisen lämpökapasiteetin ja tilavuuden indikaattorit ovat vastaavasti 75,69 J / (K • mol) ja 23,5 cm³ / mol.

Mielenkiintoista on, että tämän elementin nimi käännetään antiikin kreikasta "haisuksi". Ja kuka tietää, miten bromiliuokset tuoksuvat, ymmärtää mistä on kyse. Sen haju ei todellakaan ole miellyttävä.

Kemialliset perusominaisuudet

Tämä aine on 2-atomisten molekyylien muodossa Br2. Jos lämpötila nostetaan 800 ° C: seen, niiden hajoaminen atomiksi tulee havaittavaksi. Mitä korkeammat asteet, sitä intensiivisemmin tämä prosessi suoritetaan.

Bromin tärkeimpiin kemiallisiin ominaisuuksiin kuuluu sen kyky liueta veteen. Tämä on tietysti tyypillistä kaikille halogeeneille, mutta se on vuorovaikutuksessa paremmin kuin muut H: n kanssa2A. Liukoisuus on 3,58 grammaa 100 millilitraan vettä 20 ° C: ssa.

Tuloksena olevaa liuosta kutsutaan bromivedeksi. Hänellä on useita erityispiirteitä.

Bromivettä

Valossa se vapauttaa vähitellen happea. Tämä johtuu siitä, että hypobromihappo, joka on osa tätä liuosta, alkaa hajota. Nesteellä on muuten tyypillinen keltainen-oranssi väri..

Bromivettä käytetään reaktion suorittamiseen, joka kaavan muodossa näyttää tältä: Br2 + H2O → HBr + HBrO. Kuten näette, tämä johtaa sellaisten aineiden kuten bromivetyhapon ja epästabiilin hypobromihapon muodostumiseen..

Liuos on erittäin voimakas hapetin. Bromivesi voi hyökätä metalleihin, kuten nikkeli, koboltti, rauta, mangaani ja kromi. Sitä käytetään myös tiettyjen orgaanisten valmisteiden kemiallisessa synteesissä ja analyyseissä. Bromivettä käytetään myös alkeenien tunnistamiseen. Kun se reagoi heidän kanssaan, se muuttuu väriksi. Muuten, bromiveden erikoisuus on, että se ei jääty edes -20 ° С lämpötilassa.

Ja se valmistetaan yleensä näin: bromia lisätään 250 millilitraan tislattua vettä 1 ml: n määränä samalla sekoittaen komponentteja voimakkaasti. Prosessi suoritetaan vetokaapissa. Säilytä liuos tummasta lasista valmistetussa astiassa.

Muut bromireaktiot

On tärkeää huomata, että tämä aktiivinen ei-metalli sekoittuu kaikilta osin useimpiin orgaanisiin liuottimiin. Useimmiten tämän prosessin takia niiden molekyylit ovat bromattuja..

Kemiallisen aktiivisuutensa suhteen tämä alkuaine sijaitsee kloorin ja jodin välissä. Hän on myös vuorovaikutuksessa näiden aineiden kanssa. Esimerkiksi tässä on reaktio jodidiliuoksen kanssa, jonka seurauksena muodostuu vapaa jodi: Br2 + 2Kl → I2 + 2 kt. Ja kun se altistetaan klooribromideille, ilmestyy vapaa bromi: Cl2 + 2KBr → Br2 + 2KCl.

Kyseinen alkuaine on myös kemiallisten ominaisuuksiensa vuoksi vuorovaikutuksessa monien muiden aineiden kanssa. Bromin reaktio rikin kanssa tuottaa S2Br2. Kun vuorovaikutuksessa fosforin kanssa, PBr ilmestyy3 ja PBrviisi. Nämä ovat kaikki binaarisia epäorgaanisia yhdisteitä. Lueteltujen alkuaineiden lisäksi ei-metalli on myös vuorovaikutuksessa seleenin ja telluurin kanssa.

Mutta mitä bromi ei reagoi suoraan, on typen ja hapen kanssa. Mutta se on vuorovaikutuksessa halogeenien kanssa. Ja sen reaktiot metallien kanssa tuottavat bromideja - MgBr2, CuBr2, AlBr3 jne.

Ja tietysti puhuen bromin fysikaalisista ja kemiallisista ominaisuuksista, ei voida mainita, että on myös aineita, jotka ovat vastustuskykyisiä sen toiminnalle. Tämä on platinaa ja tantaalia sekä jossain määrin lyijyä, titaania ja hopeaa..

Kaksois- ja kolmoissidokset

Käsiteltävä elementti pystyy myös olemaan vuorovaikutuksessa niiden aineiden kanssa, joille ne ovat ominaisia. Ja puhuen bromin kemiallisista ominaisuuksista, tämän tyyppisten reaktioiden yhtälöt ovat myös syytä harkita. Tässä on yksi niistä: C2H4 + Br2 → C2H4BR2. Tämä on vuorovaikutus eteenin kanssa. Hänellä on kaksoissidos..

Mielenkiintoista on, että kun bromia sekoitetaan alkali-, kaliumkarbonaatti- tai natriumkarbonaattiliuosten kanssa, tuloksena on vastaavien bromaattien ja bromidien (suolojen) muodostuminen. Tässä on yhtälö tämän osoittamiseksi: 3Br2 + 3Na2CO3 → 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2.

Ja kyllä, luetellen bromin tärkeimmät kemialliset ominaisuudet, ei voida mainita, että nestemäisessä tilassa se on helposti vuorovaikutuksessa kullan kanssa. Tuloksena on tribromidin (AuBr3). Ja reaktio näyttää tältä: 2Au + 3Br2 → 2AuBr3.

Myrkyllisyys

Bromin kemialliset ominaisuudet määräävät sen vaaran ihmiskeholle. Vaikka sen pitoisuus ilmassa ylittäisi 0,001 tilavuusprosentin tason, esiintyy huimausta, limakalvojen ärsytystä, nenäverenvuotoa ja joskus jopa tukehtumista ja hengitysteiden kouristuksia..

Ihmisen tappava annos on vain 14 mg / kg suun kautta. Jos tapahtuu bromimyrkytystä, tarvitset:

  • Soita ambulanssi.
  • Vie uhri raittiiseen ilmaan.
  • Avaa napit tiukat vaatteet.
  • Yritä rauhoittaa häntä.
  • Huuhtele iho vedellä, jos aine joutuu kosketuksiin ihon kanssa. Pyyhi sen jälkeen alkoholilla.
  • Anna uhrille maitoa pienellä määrällä ruokasoodaa. Se neutraloi bromin vaikutuksen.
  • Huuhtele vatsa, jos aine on päässyt elimistöön suun kautta. Anna vettä juotavaksi, mutta pieninä annoksina on suositeltavaa tarjota sorbentteja imeytymisen vähentämiseksi.

Bromi on todella vaarallinen aine. Sitä käytetään jopa sotilastarvikkeiden tuotantoon..

Työskentely bromin kanssa

Koska bromin kemialliset ominaisuudet määräävät sen myrkyllisyyden, ihmiset, jotka joutuvat joutumaan kosketuksiin sen kanssa, käyttävät erityisiä käsineitä, kaasunaamareita ja haalareita..

Säilytä ainetta paksuseinäisessä lasiastiassa. Se puolestaan ​​varastoidaan hiekkasäiliöihin. Se auttaa suojaamaan astioita tärinältä mahdollisesti aiheutuvalta pilaantumiselta..

Muuten, aineen erittäin suuren tiheyden vuoksi sitä sisältäviä pulloja ei voida ottaa kurkusta. Se voi irtoaa helposti. Ja vuotaneen myrkyllisen bromin seuraukset ja jopa sellaisina määrinä ovat katastrofaalisia.

Sovellus

Lopuksi muutama sana siitä, miten ja missä bromia käytetään. Seuraavat alat ja käyttöalueet voidaan erottaa:

  • Kemia. Bromi osallistuu orgaaniseen synteesiin, ja sen liuos määrää tyydyttymättömien yhdisteiden laadun.
  • Ala. Bromia lisäämällä valmistetaan palonestoaineita, jotka antavat palonkestävyyden materiaaleille, kuten tekstiileille, puulle ja muoville. Ja sitä käytettiin aktiivisesti 1,2-dibromietaanin valmistamiseen, joka oli etyylinesteen pääkomponentti..
  • Valokuva. Hopeabromidia käytetään valoherkkänä aineena.
  • Rakettipolttoaine. Bromipentafluoridi on sen voimakas hapetin.
  • Öljyntuotanto. Tällä alueella käytetään bromidiliuoksia.
  • Lääke. Kaliumia ja natriumbromideja käytetään rauhoittavina aineina.

Joten riippumatta siitä, kuinka myrkyllinen tämä aine on ihmiskeholle, se on joillakin alueilla korvaamaton.

Bromivettä ja magnesiumia

Kaikkien kemiallisten reaktioiden metallit osoittavat pelkistäviä ominaisuuksia, luovuttavat kaksi valenssielektronia ja muuttuvat positiivisesti varautuneeksi kationiksi:

Yksinkertaiset aineet voivat toimia hapettimina - ei-metallit, oksidit, hapot, suolat, orgaaniset aineet.

Beryllium ja magnesium eroavat ominaisuuksiltaan merkittävästi maa-alkalimetalleista. Huoneen lämpötilassa ne kestävät happea ja vettä johtuen erittäin ohuen oksidikalvon läsnäolosta.

    Vuorovaikutus yksinkertaisten aineiden kanssa

Beryllium palaa ilmassa noin 900 ° C: n lämpötilassa, magnesium - 650 ° C: ssa, maa-alkalimetallit - noin 500 ° C, minkä seurauksena muodostuu oksideja ja nitridejä:

Kuumennettaessa kaikki metallit reagoivat halogeenien, rikin ja fosforin kanssa:

Beryllium ei ole vuorovaikutuksessa vedyn kanssa, magnesium reagoi vain kohotetussa paineessa, maa-alkalimetallit muodostavat ionisia hydridejä kuumennettaessa:

Kuumennettaessa metallit reagoivat hiilen kanssa:

M + 2C = MC2 (M - Mg, Ca, Sr, Ba)

Vuorovaikutus veden kanssa

Beryllium ei ole vuorovaikutuksessa veden kanssa; magnesium reagoi veden ja vesihöyryn kanssa; kalsium, strontium, barium ovat voimakkaasti vuorovaikutuksessa veden kanssa huoneenlämpötilassa:

5vaikutukset happojen kanssa

Kaikki metallit reagoivat happojen kanssa:

Vuorovaikutus alkalien kanssa

Magnesium ja maa-alkalimetallit eivät reagoi alkalien kanssa, beryllium liukenee niihin melko helposti:

Metallien talteenotto oksideista ja suoloista

Vähemmän aktiivisia metalleja ja joitain ei-metalleja voidaan saada pelkistämällä magnesiumilla ja maa-alkalimetalleilla:

Bromivettä ja magnesiumia

Alumiinibromidi - Alumiinibromidi... Wikipedia

Kupari (I) bromidi - Kupari (I) bromidi... Wikipedia

Kupari (II) bromidi - Kupari (II) bromidi... Wikipedia

Elohopea (I) bromidi - Dirtuti bromidi (2+)... Wikipedia

Strontiumbromidi - Yleinen Systemaattinen nimi Strontium bromide Perinteiset nimet Strontium bromide Kemiallinen kaava SrBr2 Fysikaaliset ominaisuudet Tila... Wikipedia

Titaani (IV) bromidi - yleinen systemaattinen nimi titaanibromidi... Wikipedia

Rauta (II) bromidi - Yleinen Systemaattinen nimi Rauta (II) bromidi Perinteiset nimet rautabromidi Kemiallinen kaava FeBr2 Fysikaaliset ominaisuudet Tila... Wikipedia

Kalsiumbromidi - Yleinen Systemaattinen nimi Kalsiumbromidi Perinteiset nimet Kalsiumbromidi Kemiallinen kaava CaBr2 Fysikaaliset ominaisuudet... Wikipedia

Platinum (III) bromide - Yleinen systemaattinen nimi Platinum (III) bromide Perinteiset nimet Platinum bromide Kemiallinen kaava PtBr3 Fysikaaliset ominaisuudet Miinukset... Wikipedia

Platinum (IV) bromide - Yleinen Systemaattinen nimi Platinum (IV) bromide Perinteiset nimet Platinum bromide Kemiallinen kaava PtBr4 Fysikaaliset ominaisuudet Tila... Wikipedia

Tehtävät 33. Laadulliset reaktiot

51F997

Muodosta vastaavuus kahden aineen kaavojen ja reagenssin välillä, jolla voit erottaa nämä aineet.

AINEIDEN KAAVAT

REAGENTTI

Vastaus: A-5; B-4; AT2; G-1

Selitys:

A) Voit erottaa kloorivety ammoniakista käyttämällä lakmusa - indikaattoria, joka muuttuu siniseksi emäksisessä ympäristössä ja punaiseksi happamassa ympäristössä.

Kun ammoniakki johdetaan vesipitoisen lakmusliuoksen läpi, muodostuu ammoniakkihydraatti - yhdiste, joka hajoaa vedessä muodostaen ammoniumkationeja ja hydroksidianioneja, joten väliaineen reaktion luonne muuttuu emäksiseksi, minkä seurauksena lakmusliuos muuttuu siniseksi:

Kun kloorivetyä johdetaan vesiliuoksen läpi, HCl dissosioituu muodostaen vetykationeja ja kloridianioneja:

Liuoksen väliaine muuttuu happamaksi ja lakmusliuos muuttuu punaiseksi.

B) Typpihapot ja suolahapot voidaan erottaa käyttämällä kuparia. Kupari sijaitsee metallitoimintojen rivillä vedyn oikealla puolella, joten se on vuorovaikutuksessa vain hapettavien happojen, esimerkiksi HNO: n, kanssa3, kloorivetyhappo ei hapeta kuparia. Typpihapon pitoisuudesta riippuen vapautuu joko ruskeaa kaasua tai typpimonoksidia:

C) Natriumsulfaatti ja kaliumnitraatti voidaan erottaa lisäämällä ne bariumnitraattiliuoksiin. Bariumnitraatti ei reagoi kaliumnitraatin kanssa. Natriumsulfaatin tapauksessa muodostuu valkoinen sakka - BaSO4:

D) On mahdollista erottaa alumiini ja magnesiumkloridit alkaliliuoksella. Kun magnesiumkloridi on vuorovaikutuksessa alkalin kanssa, valkoinen sakka - Mg (OH)2:

Alumiini on amfoteerinen metalli, ja kun sen suolaliuos on vuorovaikutuksessa emäksen kanssa, saostuu ensin Al (OH) -saostuma3, joka sitten ylimäärässä emästä muuttuu liukoiseksi kompleksisuolaksi - natriumtetrahydroksoaluminaatiksi:

A3BD96

Muodosta vastaavuus kahden aineen kaavojen ja reagenssin välillä, jolla voit erottaa nämä aineet.

AINEIDEN KAAVAT

REAGENTTI

Vastaus: A-2; B-2; AT5; G-5

Selitys:

A) Voit erottaa kloridin ja kaliumsulfaatin alkali Ba: lla (OH)2, joka vuorovaikutuksessa sulfaatin kanssa muodostaa valkoisen sakan - BaSO4:

Kaliumkloridi ja bariumhydroksidi eivät reagoi.

B) Sinkki ja magnesiumkloridit voidaan erottaa alkaliliuoksella. Kun magnesiumkloridi on vuorovaikutuksessa alkalin kanssa, valkoinen sakka - Mg (OH)2:

Sinkki on amfoteerinen metalli, ja kun sen suolaliuos on vuorovaikutuksessa alkalin kanssa, saostuu ensin Zn (OH) -saostuma2, joka sitten ylimäärässä emästä muuttuu liukoiseksi kompleksisuolaksi - bariumtetrahydroksotsinaatiksi:

C-D) Vahvojen happojen liuokset voidaan erottaa suolojen ja emästen liuoksista käyttämällä soodaa - NaHCO3. Kun liuokset tyhjennetään, vahva happo syrjäyttää heikon hiilihapon suolastaan, minkä seurauksena hiilidioksidi vapautuu:

Kun sooda on vuorovaikutuksessa alkalisen NaOH: n kanssa, muodostuu keskimääräinen suola - natriumkarbonaatti, mutta reaktiossa ei ole näkyviä merkkejä:

0877E2

Muodosta vastaavuus kahden aineen kaavojen ja reagenssin välillä, jolla voit erottaa nämä aineet.

AINEIDEN KAAVAT

REAGENTTI

Vastaus: A-4; B-1; AT3; G-2

Selitys:

A) Alumiiniliuoksella voidaan erottaa alumiini ja kalsiumnitraatit. Kun kalsiumnitraatti on vuorovaikutuksessa alkalin kanssa, liukeneva valkoinen sakka - Ca (OH)2:

Alumiini on amfoteerinen metalli, ja kun sen suolaliuos on vuorovaikutuksessa emäksen kanssa, saostuu ensin Al (OH) -saostuma3, joka sitten muutetaan ylimääränä KOH: ta liukoiseksi kompleksisuolaksi - kaliumtetrahydroksoaluminaatiksi:

B) Fosfaatti- ja natriumsulfaattisuolojen liuokset voidaan erottaa alumiinikloridilla. Alumiinikloridi ei reagoi natriumsulfaatin kanssa, mutta natriumfosfaatin kanssa se muodostaa liukenemattoman suolan - alumiinifosfaatin:

C) Kloorivetyhappo ja kaliumbromidi voidaan erottaa raudalla. Kloorivetyhapolla rauta muuttuu rauta (II) kloridiksi, lisäksi vapautuu vetyä:

D) Kaliumjodidi ja natriumnitraatti voidaan erottaa bromilla. Koska bromi on vahvempi hapetin kuin jodi, se syrjäyttää sen suolasta (bromi ei reagoi natriumnitraatin kanssa):

384A70

Muodosta vastaavuus kahden aineen kaavojen ja reagenssin välillä, jolla voit erottaa nämä aineet.

AINEIDEN KAAVAT

REAGENTTI

A) propanoli-1 ja fenoli (liuos)

B) tärkkelys ja sakkaroosi

C) propanoli-2 ja glyseriini

D) tolueeni ja bentseeni

Vastaus: A-3; B-5; AT4; G-1

Selitys:

A) Propanol-1 voidaan erottaa fenoliliuoksesta bromiveden vaikutuksella. Aromaattisen renkaan läsnäolon vuoksi fenolille on tunnusomaista elektrofiiliset substituutioreaktiot. Hydroksyyliryhmän vaikutus parantaa aromaattisen ytimen nukleofiilisiä ominaisuuksia, mikä helpottaa suuresti korvaamista orto- ja para-asemissa. Kun bromivettä kaadetaan fenolin vesiliuokseen, alussa muodostunut samea katoaa ravistamalla. Bromiveden lisäys aiheuttaa runsaasti valkoista sakkaa 2,4,6-tribromifenolia:

B) Tärkkelys ja sakkaroosi voidaan erottaa jodiliuoksella.

Tärkkelys on polysakkaridi, ts. korkeamolekyylinen aine, jota voidaan pitää monosakkaridien polykondensaation tuotteena. Tärkkelys on kahden polysakkaridin - amyloosin (

20 - 30%) ja amylopektiini (

70 - 80%). Molemmat polysakkaridit sisältävät kytkettyjä a-glukoositähteitä, mutta eroavat molekyylien muodosta ja sidoksen tyypistä.

Amyloosissa glukoositähteet on kytketty (1 → 4) -glukosidisidoksilla; polysakkaridiketjulla on lineaarinen rakenne. Lineaariset amyloosimolekyylit sisältävät 200-300 hiilihydraattitähdettä; sen molekyylipaino on useita kymmeniä tuhansia. Amyloosimolekyyli kääritään spiraaliksi, jossa on kuusi monosakkaridiyksikköä joka kierros. Spiraalin sisällä on kanava, jonka halkaisija on noin 0,5 nm ja johon sopivan kokoiset molekyylit voivat sijaita, esimerkiksi I2. Amyloosikompleksi jodin kanssa on sininen, jota käytetään tärkkelyksen korkealaatuiseen havaitsemiseen.

Amylopektiinillä on haarautunut rakenne: siinä olevat glukoositähteet ovat sitoutuneet paitsi (1 → 4) myös (1 → 6) -glukosidisidoksiin. Se koostuu paljon suuremmista molekyyleistä kuin amyloosi: tähteiden määrä niissä on useita kymmeniä tuhansia ja molekyylipaino on useita miljoonia.

C) Propanoli-2 (isopropanoli) ja glyseriini voidaan erottaa juuri saostetusta kupari (II) -hydroksidista. Glyseriini on kolmihappoinen alkoholi ja sillä on kolmen hydroksyyliryhmän läsnäolon vuoksi happamampia ominaisuuksia verrattuna yksiarvoisiin alkoholeihin, joten se voi reagoida alkalimetallien lisäksi myös vähemmän aktiivisten alkoholien kanssa. Glyserolin reaktio juuri saostuneen kupari (II) -hydroksidin kanssa johtaa tumman sinisen kupari (II) -glyseraaattiliuoksen muodostumiseen:

D) Tolueeni ja bentseeni ovat aromaattisia hiilivetyjä, mutta tolueenissa on yksi metyyliradikaali, joka voidaan hapettaa natriumpermanganaatilla (natriumpermanganaattiliuoksen värimuutos). Itse bentseenirengas kestää hapettumista:

643645

Muodosta vastaavuus kahden aineen kaavojen ja reagenssin välillä, jolla voit erottaa nämä aineet.

HBr + Mn02 =? reaktioyhtälö

Apua kiireesti! Mitä tuotteita muodostuu bromivetyhapon ja mangaani (IV) oksidin (HBr + MnO2 =?) Vuorovaikutuksen seurauksena? Kirjoita molekyyli-, täysi- ja lyhennetty ioniyhtälö muistiin. Kuvaile syntynyt bromiyhdiste. Kiitos paljon jo etukäteen!

Bromivetyhapon väkevöidyn liuoksen ja mangaani (IV) oksidin (HBr + MnO2 =?) Vuorovaikutuksen seurauksena tapahtuu keskimääräisen suolan - mangaani (II) bromidin, veden muodostuminen sekä vapaan bromin vapautuminen. Reaktion molekyyliyhtälö on:

Kirjoita muistiin ioniyhtälöt ottaen huomioon, että oksidit, yksinkertaiset aineet ja vesi eivät hajoa ioneiksi, so. älä erota toisistaan.

Ensimmäistä yhtälöä kutsutaan täydelliseksi ioniseksi ja toiseksi pelkistetyksi.
Tämä reaktio on redoksireaktio, koska kemialliset alkuaineet mangaani ja bromi muuttavat hapettumistilojaan. Sähköiset saldojärjestelmät ovat seuraavat:

Bromi on halogeeni. Se on raskas neste, tummanpunainen tai punaruskea kaasu. Nestemäisessä tilassa se liuottaa vettä huonosti. Kun jäähdytetty vesi on kyllästynyt, muodostuu kiinteä klatraatti. Normaaleissa olosuhteissa se liukenee kohtalaisesti veteen ja läpäisee pienen määrän muutoksia ("bromivesi"); alkalimetallibromidien ja kloridien läsnä ollessa liukoisuus kasvaa, sulfaattien läsnä ollessa se vähenee. Sekoittuu hiilidisulfidin, hiilitetrakloridin kanssa. Reagoi alkalien kanssa. Vahva hapetin. Muodostaa yhdisteitä muiden halogeenien kanssa.